Oxit clo

Oxit hoặc oxit của các nguyên tố khác nhau gọi là hợp chất với oxy. Hầu như tất cả các yếu tố hình thành các hợp chất như vậy. Clo, cũng như các halogen khác, đặc trưng trong các hợp chất như vậy trạng thái ôxi hóa tích cực. Tất cả các oxit clo là những chất cực kỳ không ổn định, đó là đặc trưng cho các oxit của các halogen. Bốn chất được biết đến mà phân tử chứa clo và oxy.

1. hợp chất khí từ màu vàng ánh đỏ màu sắc với một mùi đặc trưng (mùi gợi nhớ Cl2 khí) - oxit clo (I). công thức hóa học Cl2O. Điểm nóng chảy của trừ đi 116 ° C, nhiệt độ sôi + 2 ° C. Trong điều kiện bình thường, mật độ của nó tương đương với 3,22 kg / m³.
2. khí màu vàng hoặc vàng cam với một mùi đặc trưng - clo oxit (IV). Công thức hóa học ClO2. Điểm nóng chảy trừ 59 ° C, nhiệt độ sôi cộng với 11 ° C.
3. Chất lỏng màu đỏ nâu - oxit clo (VI). Công thức hóa học Cl2O6. Điểm nóng chảy cộng với 3,5 ° C, nhiệt độ sôi cộng với 203 ° C.
4. Không màu nhờn lỏng - oxit clo (VII). Công thức hóa học Cl2O7. Điểm nóng chảy trừ 91,5 ° C, nhiệt độ sôi cộng với 80 ° C.

Oxit clo trạng thái ôxi hóa 1 anhydride là axit hypochlorous lần ba dic yếu (HClO). Chuẩn bị theo phương pháp của oxit thủy ngân Peluso của nó bằng cách phản ứng với khí clo theo một trong các phương trình phản ứng: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 hoặc 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. chảy điều kiện của các phản ứng khác nhau. Clo oxit (I) được ngưng tụ ở nhiệt độ trừ 60 ° C vì ở nhiệt độ cao nó phân hủy một cách bùng nổ, và ở dạng cô đặc là một chất nổ. Cl2O dung dịch thu được bằng clo trong nước hoặc kiềm cacbonat, kim loại kiềm thổ. Oxit hòa tan tốt trong nước, trong đó axit hypochlorous được hình thành: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Hơn nữa, nó cũng được hòa tan trong carbon tetrachloride.

Oxit clo trạng thái ôxi hóa 4 hay còn gọi dioxide. Tài liệu này được hòa tan trong nước, sulfuric và axit axetic, acetonitrile, carbon tetrachloride, và các dung môi hữu cơ khác với sự gia tăng phân cực làm tăng độ hòa tan của nó. Trong phòng thí nghiệm nó được điều chế bằng phản ứng kali clorat với axit oxalic: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Kể từ oxit clo (IV) là một chất nổ, nó không thể được lưu trữ trong dung dịch. Với mục đích này, silica được sử dụng, mà trên bề mặt trong hấp phụ dạng ClO2 thể được lưu trữ trong một thời gian dài, trong khi không thể thoát khỏi ô nhiễm tạp chất clo của nó, vì nó không được hấp thụ bởi silica gel. Trong điều kiện công nghiệp ClO2 bởi giảm được chuẩn bị với lưu huỳnh đioxit trong sự hiện diện của axit sunfuric, natri clorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Nó được sử dụng như một chất tẩy trắng, ví dụ, giấy hoặc cellulose vv, cũng như cho khử trùng và khử trùng vật liệu khác nhau.

Oxit clo trạng thái ôxi hóa +6, nó phân hủy theo phương trình phản ứng khi nhiệt độ nóng chảy: Cl2O6 → 2ClO3. oxit chuẩn bị clo (VI) oxy hóa các ozone dioxide: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. oxit này có khả năng phản ứng với dung dịch kiềm và nước. Trong trường hợp này là một phản ứng disproportionation xảy ra. Ví dụ, bằng phản ứng với KOH: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, kết quả thu được clorat và kali perchlorate.

oxit cao hơn clo còn gọi là clo dihlorogeptaoksid hoặc anhydride là một chất ôxi hóa mạnh. Nó có khả năng một pin hoặc phát nổ khi bị nung nóng. Tuy nhiên, chất này là ổn định hơn các oxit trong trạng thái ôxi hóa +1 và 4. Tan rã nó để clo và oxy được tăng tốc bởi sự hiện diện của oxit thấp hơn và sự tăng nhiệt độ 60-70 ° C. Clo oxit (VII) có khả năng chậm tan trong nước lạnh, phản ứng dẫn đến sản xuất Axít Cloric: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid chuẩn bị bằng cách nhẹ nhàng làm nóng axit percloric với anhydride photphoric: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 cũng có thể thu được bằng ôleum thay vì phốtpho pentaôxít.

hóa học vô cơ phần, trong đó nghiên cứu oxit halogen, bao gồm oxit, clo, bắt đầu phát triển nhanh trong những năm gần đây, kể từ khi các hợp chất này là tốn kém năng lượng. Họ có thể bị đốt máy bay phản lực năng lượng chuyển giao ngay lập tức và trong hóa nguồn hiện tại tốc độ giật của nó có thể được kiểm soát. Một lý do khác cho sự quan tâm - là khả năng tổng hợp nhóm mới của các hợp chất vô cơ, ví dụ oxit clo (VII) là tổ tiên của perchlorates.