Axit percloric - Properties, sản xuất và ứng dụng. biện pháp phòng ngừa

Percloric axít (HClO4 công thức) - là một khan axit lần ba dic. Chứa clo (Cl) trong trạng thái ôxi hóa cao hơn, vì lý do này, nó là chất oxy hóa mạnh nhất. Nổ.

Thuộc tính axit percloric

1. Đây là một chất lỏng dễ bay hơi mà không màu, rất nhiều khói trong không khí, các monome theo cặp. Không ổn định và rất phản động. Để avtodegidratatsiya đặc axit này:

3HClO4 = H3O + (cation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (clo monoxide)

2. Chất này là dễ dàng hòa tan trong các dung môi clo và organofluorine như CH2Cl2 (methylene chloride), CHCl3 (chloroform), và những người khác. Được trộn với dung môi và triển lãm giảm các tài sản khác, xử lý bất cẩn có thể gây ra một vụ nổ hoặc cháy.

3. Đó là cũng trộn với nước (H2O) trong bất kỳ tỷ lệ. Forms nhiều hydrat. các giải pháp tập trung acid này có tính nhất quán hơi nhờn. dung dịch axit dung dịch nước này có độ ổn định tốt và khả năng oxy hóa thấp. Với nước chúng ta đang xem xét chất tạo thành một azeotrope mà ở nhiệt độ 203 độ sôi và chứa 72 phần trăm của HClO4.

4. percloric axít (HClO4 công thức) là một trong các axit mạnh nhất. Bởi vì điều này, trong môi trường có tính axit của một số hợp chất hoạt động giống như các căn cứ.

5. Áp lực giảm với nhẹ nhàng nung nóng hỗn hợp axit percloric với photphoric anhydride hình thành không màu nhờn lỏng - khí clo:

2HClO4 (acid percloric) + P4O10 (photphoric anhydride) = Cl2O7 (clo dioxide) + H2P4O11

Phương pháp cho việc chuẩn bị

1. dung dịch nước của đại lý này có thể được chuẩn bị theo hai cách. Đầu tiên là quá trình oxy hóa điện hóa của clo hoặc axit hydrochloric trong axit clohiđric đậm đặc, và lần thứ hai - trong quá trình phân hủy đôi natri hoặc kali perchlorate axit mạnh vô cơ.

2. Các axit percloric khan có thể thu được bằng hai cách, quá. Đầu tiên bao gồm trong phản ứng kali perchlorate (K) hoặc natri (Na) với axit sunfuric ở dạng cô đặc, và lần thứ hai - trong sự tương tác với ôleum với một dung dịch acid percloric:

KClO4 (dung dịch acid percloric) + H2SO4 (axit sunfuric) = KHSO4 (kali hydrogensulfate) + HClO4 (acid percloric)

Ứng dụng của axit percloric

- giải pháp tập trung thường được sử dụng để có được perchlorates (muối của axit), và trong hóa phân tích;

- axit percloric được sử dụng trong quá trình phân hủy quặng như một chất xúc tác và trong phân tích khoáng sản;

- kali perchlorate (Formula: KClO4), muối của axít này, được sử dụng để tạo chất nổ, và magnesium perchlorate (anhydrone, Mg (ClO4) 2) được sử dụng như chất làm khô.

An toàn tại nơi làm việc

Percloric axít, khan không thể dài được lưu trữ và vận chuyển, như ở điều kiện tiêu chuẩn đó là nhanh chóng xuống cấp và có thể sau đó tự phát nổ.

clo có chứa axit vô cơ khác:

1. Axit clohydric (Formula: HCl) - một lần ba dic axit mạnh, có tính ăn mòn, bốc khói không khí lỏng. mạ điện Ứng dụng (tẩy, khắc) và trong hydrometallurgy, để làm sạch kim loại trong tinning và hàn, để sản xuất clorua mangan, kẽm, sắt và các kim loại khác. chất trong ngành công nghiệp thực phẩm được đăng ký như một phụ gia thực phẩm E507.

2. Hypochlorous axit (Formula: HClO) - axit lần ba dic rất yếu. Nó chỉ có thể tồn tại trong giải pháp. Sử dụng cho mục đích vệ sinh cũng như cho tẩy trắng dệt và bột giấy.

3. axit clorơ (HClO2) - môi trường acid lần ba dic mạnh. Không ổn định ở dạng tự do của nó, thường là suy thoái nhanh chóng trong một dung dịch loãng. Các anhydrit axit này vẫn chưa rõ.

axit 4. clorua (HClO3) - axit mạnh một lần ba dic. Không thu được ở dạng tự do, như phá vỡ trong các giải pháp tập trung. Trong dung dịch nước, tồn tại ở nồng độ thấp hơn so với 30 phần trăm. Khá ổn định ở nhiệt độ thấp.