Oxit, muối, bazơ, axit. Thuộc tính oxit, bazơ, axit, muối

khoa học hóa học hiện đại là một loạt các lĩnh vực, và mỗi người trong số họ, ngoài khuôn khổ lý thuyết, có tầm quan trọng thực tiễn to lớn, thiết thực. Dù bạn chạm vào, mọi thứ xung quanh - sản phẩm sản xuất hóa chất. Các phần chính - là một hóa chất vô cơ và hữu cơ. Xem xét những gì các lớp học chính của các hợp chất được gọi là chất vô cơ, và những gì thuộc tính mà họ có.

Các hạng mục chính của các hợp chất vô cơ

Đối với những chấp nhận những điều sau đây:

1. Oxit.
2. Salt.
3. Base.
4. Acid.

Mỗi phòng trong số các lớp học được đại diện bởi một lượng lớn các hợp chất vô cơ và có giá trị hầu như trong bất kỳ hoạt động kinh tế và công nghiệp cấu trúc của con người. Tất cả các đặc tính chủ yếu đặc trưng của các hợp chất này, là trong tự nhiên và việc nghiên cứu trong quá trình hóa học trường là bắt buộc từ lớp 8-11.

Có một bảng chung của oxit, muối, bazơ, axit, đó là những ví dụ của từng chất và trạng thái của họ về tập hợp, là trong tự nhiên. A cũng cho thấy sự tương tác của mô tả tính chất hóa học. Tuy nhiên, chúng tôi sẽ xem xét từng lớp học riêng biệt và chi tiết hơn.

Một nhóm các hợp chất - oxit

Oxit - một lớp học của các hợp chất vô cơ bao gồm hai yếu tố (nhị phân), một trong số đó luôn là O (oxy) từ trạng thái ôxi hóa thấp hơn -2, đứng ở vị trí thứ hai trong khuôn viên công thức thực nghiệm. Ví dụ: N ₂ O _5, CaO và vân vân.

Các oxit được phân loại như sau.

I. Nesoleobrazuyuschie - không có khả năng hình thành muối.

II. Muối tạo thành - có khả năng hình thành các muối (với các căn cứ, các hợp chất lưỡng tính với mỗi axit khác).

1. Acid - khi đưa vào nước để tạo thành axit. Phi kim thường được hình thành hoặc kim loại với một CO cao (oxy hóa).
2. Key - hình thức cơ bản tại các nước đi vào. Hình thành nguyên tố kim loại.
3. Lưỡng tính - hiển thị axit-bazơ kép tự nhiên, được xác định bởi các điều kiện phản ứng. Hình thành kim loại chuyển tiếp.
4. Mixed - thường đề cập đến các muối và các yếu tố hình thành trong một số trạng thái ôxi hóa.

oxit cao hơn - là một oxit, trong đó các thành viên hình thành ở trạng thái oxy hóa tối đa. VÍ DỤ: Te ^_6. Đối với nhà nước tellurium oxy hóa tối đa 6, nó có nghĩa là Teo ₃ - oxit cao hơn đối với yếu tố này. Hệ thống tuần hoàn nguyên tố đối với từng nhóm ký công thức kinh nghiệm chung cho thấy các oxit trên cho tất cả các yếu tố trong nhóm, nhưng chỉ có phân nhóm chính. Ví dụ, một nhóm đầu tiên của các yếu tố (kim loại kiềm) là một công thức của mẫu R ₂ O, mà chỉ ra rằng tất cả các yếu tố của phân nhóm chính của nhóm này sẽ có công thức như thế là oxit cao hơn. VÍ DỤ: Rb ₂ O, Cs ₂ O và vân vân.

chúng tôi có được hydroxit tương ứng Tại oxit cao hòa tan trong nước (kiềm, axit hoặc hydroxit lưỡng tính).

đặc oxit

Oxit có thể tồn tại trong bất kỳ trạng thái tập hợp ở điều kiện bình thường. Hầu hết trong số họ đang ở trong một tinh thể hoặc bột dạng rắn (CaO, SiO ₂₎ một số CO (axit oxit) được tìm thấy trong các hình thức của chất lỏng (Mn ₂ O ₇₎ và khí (NO, NO _2). Điều này là do cấu trúc tinh thể mạng. Do đó, sự khác biệt ở điểm sôi và điểm nóng chảy mà khác nhau giữa các đại diện khác nhau từ -272 ⁰ C đến 70-80 ⁰ C (và đôi khi cao hơn). Khả năng hòa tan trong nước khác nhau.

1. Hòa tan - oxit kim loại cơ bản, được gọi là kiềm, đất kiềm, axit và tất cả các khác hơn là oxit silic (IV).
2. Không hòa tan - oxit lưỡng tính, tất cả các cơ sở khác và SiO _2.

Có gì oxit phản ứng?

Oxit, muối, bazơ, axit triển lãm đặc tính tương tự. thuộc tính chung của hầu hết các oxit (trừ nesoleobrazuyuschih) - khả năng này là kết quả của sự tương tác cụ thể để tạo ra muối khác nhau. Tuy nhiên, đối với từng nhóm oxit điển hình đặc điểm hóa học cụ thể của họ thuộc tính phản ánh.

Các tính chất của các nhóm khác nhau oxit

oxit Basic - TOE	oxit axit - CO	Kép (lưỡng tính) oxit - AO	Các oxit không tạo muối
1. Phản ứng với nước: hình thành các chất kiềm (oxit của kim loại đất kiềm và kiềm) Fr 2 O + nước = 2FrOH 2. Phản ứng với axit: hình thành muối và nước chua + Me + n O = H 2 O + muối 3. Phản ứng với CO, sự hình thành của các muối và nước lithium oxit + oxit nitơ (V) = 2LiNO 3 4. Các phản ứng dẫn đến các yếu tố thay đổi CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Thuốc thử nước: hình thành axit (SiO 2 ngoại lệ) CO + nước = axit 2. Phản ứng với các căn cứ: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Phản ứng với các oxit cơ bản: hình thành muối P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Phản ứng OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Triển lãm đặc tính kép tương tác trên cơ sở của phương pháp axit-bazơ (với axit, kiềm, oxit cơ bản và các oxit axit). Kể từ khi nước không tiếp xúc. 1. Với một axit: hình thành muối và nước AO + axit = muối + H 2 O 2. Cơ sở (kiềm): hình thành hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + nước = Li [Al (OH) 4] 3. Phản ứng với oxit axit: Chuẩn bị các muối FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Phản ứng với GA: hình thành các muối phản ứng tổng hợp MnO + Rb 2 O = Rb 2 muối kép MnO 2 5. Phản ứng fusion với kiềm và cacbonat kim loại kiềm như hình muối Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Hình thành không phải axit hay kiềm. Triển lãm bất động sản cụ thể trong gang tấc.

Mỗi oxit trên được hình thành như kim loại và phi kim loại, hòa tan trong nước, đưa ra một axit mạnh hoặc kiềm.

axit hữu cơ và vô cơ

Trong âm thanh cổ điển (dựa trên vị trí ED - phân ly điện - Svante Arrhenius axit) - hợp chất này trong môi trường nước để tách H ⁺ cation và anion axit dư lượng An ^-. Hôm nay, tuy nhiên, cẩn thận nghiên cứu axit và trong điều kiện khan, vì vậy có rất nhiều giả thuyết khác nhau như hydroxit.

Thực nghiệm oxit công thức, bazơ, axit, muối bổ sung duy nhất của các yếu tố biểu tượng và chỉ số chỉ mang tính số của họ trong chất. Ví dụ, các axit vô cơ biểu diễn bằng công thức H ⁺ dư lượng ^{n axit.} các chất hữu cơ có bản đồ lý thuyết khác nhau. Bên cạnh thực nghiệm, có thể được viết cho họ đầy đủ và đặc công thức cấu trúc, mà sẽ phản ánh không chỉ các thành phần và số lượng của các phân tử, nhưng thứ tự sắp xếp của các nguyên tử, mối quan hệ của họ với nhau và một nhóm chức năng chính cho axit cacboxylic -COOH.

Trong tất cả các chất vô cơ axit được chia thành hai nhóm:

• thiếu ôxy - HBr, HCN, HCL và những người khác;
• oxy (axit oxo) - HClO ₃ và tất cả các nơi có oxy.

Ngoài ra axit vô cơ được phân loại bởi sự ổn định (ổn định hoặc ổn định - tất cả trừ carbonic và lưu huỳnh, không ổn định hoặc không ổn định - than và lưu huỳnh). Bằng sức mạnh của axit mạnh có thể là: sulfuric, hydrochloric, nitric, percloric, và những người khác, cũng như các yếu: hydrogen sulfide, các hypochlorous và những người khác.

Nó không phải như nhiều cung cấp hóa hữu cơ. Các axit đó là hữu cơ trong tự nhiên, là axit cacboxylic. Đặc điểm chung của họ - sự hiện diện của các nhóm chức năng COOH. Ví dụ, HCOOH (formic), _CH3 COOH (axit axetic), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic acid) và những người khác.

Có một số axit, trong đó tập trung đặc biệt cẩn thận khi xem xét vấn đề này trong quá trình hóa học của trường.

1. Salt.
2. Nitric.
3. Photphoric.
4. Hydrobromic.
5. Than.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuric.
8. axit axetic hoặc etan.
9. Butan hoặc dầu.
10. Benzoic.

10 Những axit là những chất hóa học cơ bản lớp tương ứng trong một chương trình học, và nói chung, trong ngành công nghiệp và tổng hợp.

Tính chất của axit vô cơ

Các tính chất vật lý chính phải là do đầu tiên và quan trọng nhất một trạng thái khác nhau của tập hợp. Trên thực tế, có một số axit có dạng tinh thể hoặc bột (boric, photphoric) trong điều kiện thông thường. Phần lớn các axit vô cơ nổi tiếng là một chất lỏng khác nhau. Sôi và tan chảy nhiệt độ cũng khác nhau.

Axit có thể gây bỏng nặng, kể từ khi họ có một lực lượng phá hủy mô cơ và da. Đối với việc phát hiện các axit sử dụng các chỉ số:

• metyl da cam (trong môi trường bình thường - cam trong axit - đỏ)
• Quỳ (ở trung lập - tím trong axit - đỏ) hoặc những người khác.

Các tính chất hóa học quan trọng nhất bao gồm khả năng tương tác với cả hai hợp chất đơn giản và phức tạp.

Các tính chất hóa học của axit vô cơ

tương tác gì	Ví dụ về phản ứng
1. Với các kim loại đơn giản-chất. Điều kiện tiên quyết: kim loại phải đứng EHRNM để hydro, vì vậy như kim loại, hydro sau khi đứng, không có khả năng để thay thế nó từ axit. Phản ứng được luôn hình thành trong các hình thức của khí hydro và muối.	HCL + AL = nhôm clorua + H 2
2. căn cứ. Kết quả của phản ứng là muối và nước. Những phản ứng này của axit mạnh với kiềm được gọi là phản ứng trung hòa.	Bất kỳ axit (mạnh) = + hòa tan muối cơ sở và nước
3. hydroxit lưỡng tính. Subtotal: muối và nước.	2 + 2HNO hydroxit beri = Be (NO 2) 2 (muối trung bình) + 2H 2 O
4. Với oxit cơ bản. Subtotal: nước, muối.	2HCL + FeO = sắt clorua (II) + H 2 O
5. oxit lưỡng tính. Tổng số có hiệu lực: muối và nước.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. muối tạo thành axit yếu. Tổng số có hiệu lực: muối và một axit yếu.	2HBr + MgCO 3 = magie bromua + H 2 O + CO 2

Khi tương tác với các kim loại phản ứng tương tự không phải tất cả axit. Hóa chất (lớp 9) đi học liên quan đến việc nghiên cứu rất nông cạn của những phản ứng như vậy, tuy nhiên, và ở mức độ như vậy được coi là thuộc tính cụ thể của nitric tập trung và axit sulfuric, bằng phản ứng với kim loại.

Hydroxit: kiềm, và các căn cứ lưỡng tính không hòa tan

Oxit, muối, bazơ, axit - tất cả các lớp chất có tính chất phổ biến hóa học của các cấu trúc tinh thể mạng được giải thích, và ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử. Tuy nhiên, nếu nó đã có thể đưa ra một định nghĩa rất cụ thể đối với các oxit, sau đó axit và cơ sở để làm điều đó khó khăn hơn.

Cũng giống như axit, bazơ trên lý thuyết của ED là những chất có khả năng phân hủy trong một dung dịch nước với các cation kim loại Me ^{n +} và anion gidroksogrupp OH ^-.

Chia cho hạng mục cơ sở như sau:

• (Chỉ số cơ sở vững mạnh thay đổi màu sắc) hòa tan hoặc kiềm. Hình thành kim loại I, nhóm II. Ví dụ: KOH, NaOH, LiOH (ví dụ: chỉ được ghi nhận yếu tố nhóm chính);
• Kém hòa tan hoặc không hòa tan (sức mạnh trung bình, không thay đổi màu sắc của chỉ số). Ví dụ: magnesium hydroxide, sắt (II), (III), và những người khác.
• Phân tử (bazơ yếu trong môi trường nước thuận nghịch phân tách thành phân tử ion). Ví dụ: N ₂ H _4, amin, amoniac.
• hydroxit lưỡng tính (dual triển lãm đặc tính cơ sở axit). Ví dụ: nhôm hydroxit, berili, kẽm và vân vân.

Mỗi nhóm trình bày nghiên cứu trong quá trình học của hóa học trong "Căn cứ". Hóa học Lớp 8-9 liên quan đến nghiên cứu chi tiết của các hợp chất ít tan và kiềm.

Các tính năng đặc trưng chính của cơ sở

Tất cả các hợp chất kiềm và hòa tan được tìm thấy trong thiên nhiên trong trạng thái tinh thể rắn. Nhiệt độ nóng chảy của hydroxit thường thấp và kém hòa tan của họ bị phân hủy khi đun nóng. Màu sắc căn cứ khác nhau. Nếu tinh thể màu trắng kiềm của cơ sở kém hòa tan và phân tử có thể màu sắc rất khác nhau. Khả năng hòa tan của hầu hết các hợp chất của lớp này có thể được nhìn thấy trong bảng, trong đó trình bày công thức oxit, bazơ, axit, muối, độ hòa tan của họ được hiển thị.

Kiềm có thể thay đổi màu sắc của các chỉ số như sau: phenolphtalein - màu đỏ thẫm, metyl da cam - vàng. Đây được đảm bảo bởi sự hiện diện gidroksogrupp miễn phí trong dung dịch. Do đó, cơ sở kém tan phản ứng như vậy không cho.

Các tính chất hóa học của từng nhóm các căn cứ khác nhau.

tính chất hóa học
kiềm	căn cứ ít tan	hydroxit lưỡng tính
I. phản ứng với CO (tổng -hydrochloric và nước): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + nước II. Phản ứng với một axit (muối và nước): phản ứng trung hòa thông thường (xem axit) III. Tương tác với AO để tạo thành muối hydroxo và nước: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, hoặc Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Tương tác với hydroxit lưỡng để tạo ra muối gidroksokompleksnyh: Giống như với AD, nhưng không có nước V. phản ứng với muối hòa tan để tạo thành hydroxit không hòa tan và muối: 3CsOH + sắt clorua (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Tương tác với kẽm và nhôm trong dung dịch nước để tạo thành muối và hydro: 2RbOH + 2Al + nước = complexed với hydroxide ion 2 R b [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Khi phân hủy nước nóng: = Tan hydroxit oxit + nước II. Phản ứng với một axit (tổng cộng: muối và nước): Fe (OH) 2 + 2HBr = febr 2 + nước III. Tương tác với Công ty: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Họ phản ứng với axit để tạo thành muối và nước: Hydroxit, đồng (II) + 2HBr = CuBr 2 + nước II. Nó phản ứng với kiềm: Tổng - Muối và nước (điều kiện: phản ứng tổng hợp) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Phản ứng với hydroxit mạnh: Kết quả - muối, nếu phản ứng xảy ra trong dung dịch nước: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Đây là hầu hết các tính chất hóa học của cơ sở đó hiển thị. căn cứ Hóa học là đơn giản và tuân theo luật chung của các hợp chất vô cơ.

Lớp muối vô cơ. Phân loại, tính chất vật lý

Dựa vào vị trí ED, muối vô cơ có thể kể đến các hợp chất trong dung dịch nước để tách các cation kim loại Me ^{+ N} anion và anion Một ^n. Vì vậy, bạn có thể tưởng tượng muối. Xác định hóa chất không cung cấp một, nhưng điều này là chính xác nhất.

Trong trường hợp này, tùy theo tính chất hóa học của chúng, tất cả các muối được chia thành:

• Có tính axit (có cation gồm nguyên tử hydro). VÍ DỤ: NaHSO _4.
  
• Key (có sẵn như là một phần của gidroksogrupp). VÍ DỤ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Trung bình (chỉ gồm các một cation kim loại và một dư lượng axit). VÍ DỤ: NaCl, CaSO _4.
• Kép (bao gồm hai cation kim loại khác nhau). VÍ DỤ: NaAl (SO _{4) 3.}
• Phức tạp (hydroxo, phức thủy và những người khác). Ví dụ: K ₂ [Fe (CN) _4].

muối công thức phản ánh bản chất hóa học của chúng, cũng như thảo luận về thành phần và định lượng của phân tử.

Oxit, muối, bazơ, axit có khả năng khác nhau để hòa tan, có thể được xem trong bảng tương ứng.

Nếu chúng ta nói về tình trạng của tập hợp các muối, nó là cần thiết để quan sát sự đơn điệu của họ. Họ chỉ tồn tại ở thể rắn, tinh thể hoặc dạng bột. Phạm vi màu sắc khá đa dạng. Các giải pháp của các muối phức tạp thường có màu sắc bão hòa tươi sáng.

tương tác hóa học muối lớp trung

Có tính chất hóa học tương tự của các cơ sở, các muối axit. Oxit, như chúng ta đã thảo luận, là hơi khác so với họ về yếu tố này.

Tất cả có thể được xác định tương tác cho muối vừa 4 loại cơ bản.

I. Tương tác với axit (chỉ mạnh về ED) để tạo thành một muối và một axit yếu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Phản ứng với hydroxit với sự xuất hiện của các muối hòa tan và không hòa tan căn cứ:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{muối hòa tan 4} + Cu (OH) _{2 cơ sở không hòa tan}

III. Tương tác với muối hòa tan khác để tạo thành một muối không hòa tan và hòa tan:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Phản ứng với kim loại, đối diện trong EHRNM trái mà tạo thành một muối. Trong trường hợp này các kim loại đến không phải phản ứng ở điều kiện bình thường phản ứng với nước:

Mg + 2AgCL = MgCl ₂ + 2Ag

Đây là những loại chính của các tương tác đó là đặc trưng của muối bình thường. muối phức tạp Formula, speak cơ bản, có tính axit và đôi cho bản thân về những đặc trưng bày tính chất hóa học.

Công thức oxit, bazơ, axit, muối phản ánh bản chất hóa học của tất cả các đại diện của các lớp này của các hợp chất vô cơ, và hơn nữa, đưa ra một ý tưởng của vật liệu tiêu đề và tính chất vật lý của nó. Do đó, văn bản của họ nên đặc biệt chú ý. Một loạt rất lớn của các hợp chất thường cho chúng ta một môn khoa học tuyệt vời - hóa học. Oxit, axit, muối - chỉ là một phần của sự đa dạng to lớn.