Axit lưu huỳnh. tính chất hóa học, sản xuất

Chứa lưu huỳnh axit - là một loại axit bazơ vô cơ không ổn định của sức mạnh trung bình. hợp chất mong manh chỉ được biết đến trong dung dịch nước ở nồng độ không quá sáu phần trăm. Trong nỗ lực để cô lập axit lưu huỳnh tinh khiết, nó phân hủy thành sulfur dioxide (SO2) và nước (H2O). Ví dụ, khi tiếp xúc với axit sunfuric (H2SO4) theo hình thức tập trung vào natri sulfit (Na2SO3) thay vì axit phát hành lưu huỳnh sulfur oxide (SO2). Đây là những gì phản ứng này:

Na2SO3 (natri sulfit) + H2SO4 (axit sunfuric) = Na2SO4 (natri sulfat) + SO2 (sulfur dioxide) + H2O (nước)

Một giải pháp của axit lưu huỳnh

Trong lưu trữ là cần thiết để loại trừ không khí. Nếu không, axit lưu huỳnh, từ từ hấp thụ oxy (O2), chuyển thành sulfuric.

2H2SO3 (axit lưu huỳnh) + O2 (oxy) = 2H2SO4 (axit sunfuric)

dung dịch axit lưu huỳnh khá đặc biệt mùi (mùi gợi nhớ còn lại sau trận cháy), sự hiện diện trong số đó có thể được giải thích bởi sự hiện diện của lưu huỳnh đioxit (SO2), không phải là về mặt hóa học nước ràng buộc.

tính chất hóa học của axit lưu huỳnh

1. axit lưu huỳnh (Formula H2SO3) có thể được sử dụng như là chất khử hay chất oxi hóa.

H2SO3 là một chất khử tốt. Nó có thể được sử dụng miễn halogen nhận halogenua. Ví dụ:

H2SO3 (axit lưu huỳnh) + Cl2 (khí clo) + H2O (nước) = H2SO4 (axit sunfuric) + 2HCl (axit hydrochloric)

Nhưng sự tương tác với mạnh giảm axit này sẽ hoạt động như một chất ôxi hóa. Một ví dụ là phản ứng của axit sulfuric với hydrogen sulfide:

H2SO3 (axit lưu huỳnh) + 2H2S (sulfide) = 3S (lưu huỳnh) + 3H2O (nước)

2. Được coi là hợp chất hóa học xúc tạo thành hai loại muối - sulfit (giữa) và hydrosulfites (axit). Những muối đang giảm đại lý, cũng như (H2SO3) axit lưu huỳnh. Trong muối dạng oxy hóa của họ về axit sunfuric. sulfite nung sulfide kim loại hoạt động và sunfat được hình thành. Phản ứng này tự động quá trình oxy hóa, tự chữa bệnh. Ví dụ:

4Na2SO3 (natri sulfit) = Na2S (natri sunfua) + 3Na2SO4 (natri sunfat)

natri và kali sulfite (Na2SO3 và K2SO3) được sử dụng trong nhuộm vải dệt, kim loại trong tẩy trắng cũng như hình ảnh. Canxi hydro sulfit (Ca (HSO3) 2), mà chỉ tồn tại trong dung dịch, được sử dụng để chế biến các nguyên liệu gỗ thành bột sulfit đặc biệt. Từ đó nó làm cho giấy.

Việc sử dụng axit lưu huỳnh

axit lưu huỳnh được sử dụng:

- cho len tẩy trắng, lụa, bột gỗ, giấy và các chất tương tự khác không chịu được tẩy trắng bằng oxy hóa mạnh (ví dụ, clo);

- như một chất bảo quản và một chất khử trùng, ví dụ, để ngăn ngừa quá trình lên men của hạt trong quá trình chuẩn bị tinh bột hoặc để ngăn chặn quá trình lên men trong thùng rượu vang;

- về việc bảo quản thực phẩm, chẳng hạn như các loại rau đóng hộp và các loại trái cây;

- trong chế biến dăm gỗ của gỗ trong bột giấy sulfit, từ đó sau đó nhận được giấy. Trong trường hợp này, một giải pháp sulfite canxi (Ca (HSO3) 2), trong đó hòa tan lignin - một chất đặc biệt mà liên kết các sợi cellulose.

axit lưu huỳnh: Chuẩn bị

axit này có thể thu được bằng cách hòa tan lưu huỳnh đioxit (SO2) trong nước (H2O). Bạn cần axit sunfuric dưới dạng đậm đặc (H2SO4), đồng (Cu) và ống. Thuật toán là:

1. Cẩn thận đổ ống trong axit chứa lưu huỳnh tập trung và sau đó đặt một miếng đồng. Nhiệt. Phản ứng sau đây xảy ra:

Cu (đồng) + 2H2SO4 (axit sunfuric) = CuSO4 (sulphate lưu huỳnh) + SO2 (sulfur dioxide) + H2O (nước)

2. Các dòng khí lưu huỳnh nên được đưa trực tiếp vào một lọ với nước. Khi hòa tan một phần xảy ra một phản ứng hóa học với nước, được hình thành như là kết quả của axit lưu huỳnh:

SO2 (sulfur dioxide) + H2O (nước) = H2SO3

Vì vậy, đi qua lưu huỳnh dioxide thông qua các nước, người ta có thể nhận được các axit chứa lưu huỳnh. Đó là giá trị xem xét rằng các khí gây kích thích niêm mạc đường hô hấp có thể gây ra tình trạng viêm của nó, và mất cảm giác ngon miệng. Với hít phải lâu dài của sự mất mát có thể của ý thức. Tiếp xúc với các nhu cầu khí đốt với sự chăm sóc tối đa và sự chú ý.