Sắt sunfat: tính chất lý hóa, sản xuất, ứng dụng

Sắt sunfat là một hợp chất hóa học rất phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực khác nhau của hoạt động kinh tế. Có hai và ba valence sửa đổi của chất này. Giống thứ nhất, còn được gọi là sắt vitriol, là một hợp chất không vô cơ vô cơ vô cơ có công thức FeSO4. Bên ngoài, hợp chất hóa học này là một hydrate tinh thể trong suốt có màu xanh lục nhạt, có độ hút ẩm cao và độ hòa tan trong môi trường nước. Trong chân không, FeSO ₄ phân hủy với cường độ cao, sự phân rã hoàn toàn xảy ra ở nhiệt độ khoảng 700 ° C.

Sulfat sắt tương đương được sử dụng như một chất phản ứng được sử dụng rộng rãi, được kết tinh từ các dung dịch ở nhiệt độ phòng ở dạng FeSO ₄ ∙ 7H ₂ O heptahydrate, một chất xanh nhạt. Với lưu trữ kéo dài, nó được phong hoá, biến thành một chất bột màu trắng, và trong không khí mở nó dần dần chuyển sang màu vàng do quá trình oxy hóa. Thời tiết của sắt sunfat được giải thích bởi thực tế là có một phân tử nước cầu bên ngoài trong cấu trúc của nó, mà dễ dàng rời khỏi lưới tinh thể.

Sắt sunfua sắt khan là một chất tinh thể màu vàng nhạt, paramagnet, cực kỳ hấp thụ của syngony monoclinic. Nó có khả năng tạo ra các sửa đổi cấu trúc hình chữ nhật và hình lục giác. Sắt sắt trivalit kết tinh tốt từ các dung dịch khác nhau dưới dạng một loạt các hợp chất hydrat có chứa đến mười phân tử nước. Khi nung nóng từ từ, nó trở thành muối khan, phân hủy thành chất hematit và anhydrit sunfuric ở nhiệt độ khoảng 650oC. Giống như nhiều muối khác của cation nạp ba lần, các dạng sulfat sắt hình thành phèn, kết tinh dưới dạng octahedra tím nhạt. Chất này là chất khử tốt cho ion Ag +, có đặc tính oxy hóa mạnh. Sắt sắt trivalit, sự thủy phân trong đó được quan sát trong quá trình đun sôi của dung dịch, trong đó nó chứa, tồn tại trong tự nhiên chủ yếu trong khoáng vật (khoáng chất).

Trong ngành công nghiệp, chất này được sản xuất chủ yếu như một phụ phẩm trong các nhà máy chế biến kim loại từ các dung dịch khác nhau được sử dụng để loại bỏ quy mô từ các sản phẩm thép. Chất này cũng có thể được phân lập bằng cách nung của pyrit hoặc marcasites với NaCl trong không khí. Một cách khác để tổng hợp điều này là bằng cách làm nóng oxit sắt trong muối của axit sulfuric. Trong thực hành phòng thí nghiệm hợp chất này được cô lập từ Fe (OH) ₂ .

Sự tò mò này là do thực tế rằng sắt sulphat đã được phát hiện trên sao Hỏa vào năm 2009 bởi tàu vũ trụ "Thần", từ đó các nhà khoa học kết luận rằng quá trình oxy hóa mạnh xảy ra trên bề mặt hành tinh. Do mật độ của chất này rất thấp, chiếc máy bay rơi xuống sâu trong trầm tích của nó thậm chí còn chạm vào một phần cơ thể của lớp sâu của đất sao Hỏa.

Trên trái đất, sắt sulfat, do khả năng thủy phân cùng với nhôm alum, được sử dụng làm chất flocculant trong quá trình làm sạch nước uống. Hình thành các mảnh hydroxit, hợp chất hóa học này hấp thụ nhiều tạp chất có hại. Chất này cũng đã được ứng dụng rộng rãi trong y học, nơi nó được sử dụng như thuốc chữa bệnh và phòng ngừa thiếu máu thiếu sắt.

Trong lĩnh vực nông nghiệp, sắt sulfat được sử dụng để phục hồi đất hóa học, kiểm soát dịch hại của cây trồng, hủy hoại rong rêu, cỏ dại, cỏ dại và các bào tử ký sinh nấm. Trong vườn, sắt sulfat được sử dụng để nuôi cây ăn quả như một chất xúc tác cho sự hình thành chất diệp lục. Chất nhạy cảm nhất với sự thiếu hụt chất này là táo, lê, mận và đào.

Trong ngành công nghiệp, sắt sulfat được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp dệt, nơi nó đóng vai trò như một thành phần quan trọng của mực và các loại sơn khoáng khác nhau. Chất này cũng là chất bảo quản tốt cho gỗ. Một số dung dịch được gọi là phế thải sắt sunfat được xử lý thành vật liệu cách điện như ferron và ferrigips, là hỗn hợp hydrat của hợp chất này với các tá dược khác nhau.