Các phân tử tương đương khối lượng

Theo lời của các thành phần của không đổi của pháp luật, bất kỳ hợp chất hóa học tinh khiết vẫn còn trong thành phần định lượng cùng không có cách nào phụ thuộc vào phương pháp sản xuất của nó, như lần đầu tiên nói với các nhà khoa học thế giới J. Proust trong 1801-1808 gg. Luật này đã nổi lên như một kết quả của sự tranh chấp nhà hóa học người Pháp Proust và Jean K. Berthollet. Là người đầu tiên trong số họ tin rằng mối quan hệ giữa các yếu tố của hợp chất kết quả có tính chất lâu dài, thứ hai chứng kiến sự thay đổi của kết nối. Một trăm năm sau, khoảng 1912-1913. NS Kurnakov lập sự tồn tại của các kết nối với thiên nhiên biến của các thành phần, mà ông gọi là "berthollides". Nhóm này được gọi hợp chất kết tinh: phosphides, oxit, cacbua, và những người khác. thành phần của hợp chất với một nhân vật vĩnh viễn trên NS nhà khoa học đề nghị Kurnakova được gọi là "daltonides". Luật pháp phải lúc nào cũng có giá trị đối với các chất khí và chất lỏng.

Của pháp luật về thành phần kiên định xây dựng nó sau một cách logic rằng chất các yếu tố này được kết nối với nhau trong một tỷ lệ hạn chế nghiêm ngặt. Về vấn đề này, có một khái niệm trong hóa học tương đương, trong đó dịch từ tiếng Latin có nghĩa là "bình đẳng". Trong một từ, tương đương - một chất hạt có điều kiện mà tại một số lần nhất định ít hơn các đơn vị công thức tương ứng của họ. Bất kỳ số tương đương tương ứng với tính chất của các chất phản ứng, mức độ và loại hình chuẩn bị của một phản ứng hóa học. Đó là bởi vì số lượng tương đương phân biệt một yếu tố đặc biệt trong thành phần của các hợp chất - cho các nhóm được biết đến của các ion hoặc phân tử. Trong phản ứng của kiểu trao đổi, ví dụ, khối lượng mol của chất tương đương được xác định bằng cách thông qua stoichiometry phản ứng.

Thông thường, nhiều yếu tố có khả năng hình thành nhiều kết nối giữa chúng. Do đó, tương đương với một phần tử, cũng như trọng lượng tương đương mol, có thể có giá trị khác nhau, nhìn ra ngoài từ các thành phần của hợp chất thử nghiệm được xác định. Tuy nhiên, trong những trường hợp như vậy, tương đương khác nhau của cùng một nguyên tố có thể tương quan với nhau như một số nguyên tương đối nhỏ. Ví dụ, khối lượng mol của tương đương carbon trong cấu trúc tìm thấy dioxide và oxit carbon khác nhau và khoảng 3 gam / mol, và 6 g / mol, và tỷ số giữa giá trị tìm thấy bằng một tỷ lệ 1: 2. Thông thường, hầu hết các hợp chất bao gồm một khối lượng mol của các khoản tương đương hydro bằng một, và oxy - tám gram mỗi nốt ruồi. Tương đương - là lượng chất kèm theo một trong những nơi mol electron hóa trị.

Có nhiều phương pháp để xác định thực nghiệm như thế nào lớn mol khối lượng tương đương của bất cứ yếu tố:

• phương pháp trực tiếp. Nó được dựa trên các dữ liệu thu được bằng cách tổng hợp các hợp chất hydro và oxy của phần tử mong muốn.
• Phương pháp gián tiếp. Thay vào đó nó sử dụng hydro và oxy với các yếu tố khác của một tương đương nổi tiếng.
• phương pháp dịch chuyển. Nó bao gồm loại bỏ một hydro từ một dung dịch axit bằng cách sử dụng mẫu kim loại nhất định.
• Các phương pháp phân tích. Dựa trên tính toán của phần khối lượng của chất trong một trong những hợp chất của nó.
• phương pháp điện hóa sử dụng dữ liệu điện phân.

Mol tương đương khối lượng được sử dụng để thực hiện các tính toán định lượng trong các tương tác hóa học giữa các chất được biết đến. Một lợi thế quan trọng ở đây là để giải quyết vấn đề đó là không cần phải sử dụng các phương trình phản ứng hóa học, đó cũng là khó khăn để viết. Nó chỉ là cần thiết để biết rằng các hóa chất liên quan đến tương tác, hoặc chất - một sản phẩm của một phản ứng hóa học.