Axit Sulfamic. Thuộc tính lý hóa. ứng dụng

axit Sulfamic (tên khác: aminosulfonic axit, axit, amidosulfuric, acid sulfuric monoamide) - một chất là tinh thể hình thoi màu. hợp chất như công thức: NH2SO2OH (hoặc NH2SO3H).

tính chất vật lý của axit aminosulfonic:

1. Hợp chất này tồn tại dưới dạng tinh thể không màu trong đó có một hình dạng kim cương. Tinh thể hệ thống thoi: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Trong hình thức của zwitterion tồn tại trong trạng thái tinh thể.

2. axit Sulfamic có trọng lượng phân tử sau: 97,098 amu Các điểm nóng chảy là 205 độ, việc mở rộng - 260 độ C.

3. Độ hòa tan trong axeton ở mức 25 là 0,04 độ; trong nước ở 20 độ 17,57, 22,77 ở 40 độ và 80 độ - 32,01; trong cồn ethyl ở 25 ° C 0,01; formamid ở 25 độ 0,18; trong methanol ở mức 25 độ so với 0.4.

4. Nó có một mật độ 2,126 gam mỗi santimetr³.

tính chất hóa học của axit Sulfamic:

1. Khi đun nóng đến 260 độ nó phân hủy thành SO2 (sulfur oxide ll), SO3 (lưu huỳnh oxit LLL), N2 (nitơ) và H 2 O (nước). Đây là những gì phản ứng này:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oxit ll) + SO3 (lưu huỳnh oxit LLL) + N2 (nitơ được phát hành dưới dạng khí) + H2O (nước).

2. Ở nhiệt độ phòng, một chất đáng kể không thủy phân. Nhưng ở nhiệt độ quá cao nó được thủy phân để NH4HSO4. Hơn nữa, trong một môi trường axit tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể.

3. Với các kim loại khác nhau, cacbonat, hydroxit và oxit của các hình thức axit aminosulfonic NH2SO3M muối (generic tên - sulfamates) với thionyl clorua Socl2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. Sự tương tác với HNO2 (axit nitơ) là đối tượng của deamination oxy hóa - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitơ được phát hành dưới dạng khí) + H2SO4 (axit sunfuric). Phản ứng này được sử dụng để xác định số lượng monoamide axit sulfuric và để phân hủy các axit nitơ dư thừa (HNO2) trong sản xuất thuốc nhuộm azo.

5. axit Sulfamic bị oxy hóa bởi clo (Cl), brom (Br), kali permanganat (KMnO4) và clorat axit sunfuric (H2SO4) và nitơ (N2).

6. Phản ứng của axit này với HClO (axit hypochlorous) hoặc NaClO (Natri hypochlorite) dẫn đến sự hình thành của N, N-dichloro- hoặc N-chloro phái sinh. Phản ứng với natri (Na) trong amoniac lỏng (NH3) để NaSO3NHNa, với natri sunfat (Na2SO4) để 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. axit sulfuric Cũng monoamide phản ứng với rượu chính và phụ, với phenol. amin đại học, trung học và tiểu học để tạo thành aminosulfamaty này axit và các amit của axit cacboxylic - amoni sulfamates N-acyl.

8. Xác định axit aminosulfonic được sử dụng phản ứng với axit nitơ (HNO2) hoặc pha trộn với benzoin (C14H12O3).

Các axit sulfuric sử dụng monoamide

1. Công nghiệp Hóa học: làm sạch bộ máy bia và đá sữa từ tiền gửi khác nhau khoáng sản (phim oxit, muối canxi, magiê, các hợp chất sắt). Sản xuất axit clohiđric trong trường hợp này trở nên bất lợi kể từ Sulfamic ăn mòn ít hơn.

2. Ở nhà và về sức mạnh của doanh nghiệp nhà nước: chế biến đồ dùng nhà bếp và khu vực ăn uống, như một phần của một số chất tẩy rửa.

3. Là một nguyên liệu để chuẩn bị các hợp chất hóa học nhất định, chẳng hạn như thuốc diệt cỏ và vật liệu chống cháy.

4. Trong mạ điện: khắc thực phẩm thiếc và để tạo ra điện.

5. Để loại bỏ chất nhầy từ bể bơi (hệ thống làm mát bằng nước của họ).

6. Khi làm sạch máy sản xuất giấy.

7. Khi xử lý khu giếng dầu.

Làm thế nào để giữ được axit Sulfamic, và những gì biện pháp phòng ngừa cần được thực hiện khi sử dụng nó?

Sulfuric monoamide axit liên quan đến một chất dễ bắt cháy. Mức độ ảnh hưởng đến cơ thể sống liên quan đến các hợp chất của lớp thứ ba nguy hiểm. Nó gây bỏng nặng cho da và màng nhầy.

Lưu trữ axit này trong túi polyethylene đôi (công suất bốn mươi kg) được thiết kế đặc biệt cho các sản phẩm hóa chất. Đó là giá trị xem xét rằng sản phẩm cũng hòa tan trong H2O (nước). Đối với đóng cứng lưu trữ kéo dài.