Nhôm: hóa học và vật lý thuộc tính

Một trong những thuận lợi nhất là các kim loại trong chế biến vật liệu. Trong số đó cũng có các nhà lãnh đạo của họ. Ví dụ, các thuộc tính cơ bản của nhôm được biết là người từ lâu. Họ rất thích hợp để sử dụng trong gia đình, mà kim loại này đã trở nên rất phổ biến. là tài sản của nhôm như một chất đơn giản và làm thế nào các nguyên tử, chúng ta xem xét trong bài viết này gì.

Câu chuyện mở nhôm

Từ thời gian người đàn ông xa xưa đã được biết hợp chất của kim loại - kali phèn. Nó được sử dụng như là phương tiện có khả năng sưng lên và liên kết các thành phần của hỗn hợp, nó là cần thiết và thuộc da. Sự tồn tại của tinh khiết nhôm trở nên nổi tiếng vào thế kỷ XVIII, trong hiệp hai. Tuy nhiên, điều này đã không thu được chất tinh khiết.

Ông quản lý nổi bật của kim loại clorua nhà khoa học đầu tiên H. Oersted. Nó đã chế biến muối kali hỗn hợp và phân lập từ một hỗn hợp của bột màu xám, đó là nhôm nguyên chất.

Sau đó, nó trở nên rõ ràng rằng các tính chất hóa học của nhôm được thể hiện trong hoạt động cao, khả năng phục hồi mạnh mẽ. Vì vậy, trong một thời gian dài với anh ta không còn làm việc.

Tuy nhiên, vào năm 1854, người Pháp Deville thể nhận thỏi kim loại nóng chảy bằng phương pháp điện. Phương pháp này vẫn còn có liên quan đến ngày nay. Đặc biệt là sản xuất hàng loạt các tài liệu có giá trị bắt đầu trong thế kỷ XX, khi những vấn đề đã được giải quyết để có được một số lượng lớn công suất tại nơi làm việc.

Cho đến nay, các kim loại - một trong những phổ biến nhất và được sử dụng trong xây dựng và công nghiệp gia đình.

Đặc điểm chung của các nguyên tử nhôm

Nếu chúng tôi đặc trưng cho nguyên tố này trong câu hỏi về tình hình trong hệ thống tuần hoàn, người ta có thể chọn nhiều mục.

1. Số seri - 13.
2. Nó nằm trong giai đoạn thấp thứ ba của nhóm chính nhóm thứ ba.
3. Atomic khối lượng - 26,98.
4. Số lượng các electron hóa trị - 3.
5. Cấu hình của lớp ngoài được đưa ra bởi ² 3s 3p ^1.
6. Tên của nguyên tố này - nhôm.
7. tính kim loại rõ rệt hơn.
8. Đồng vị không có trong thiên nhiên, chỉ có một loại, với một số khối lượng của 27.
9. Biểu tượng hóa học - AL, trong các công thức đọc là "nhôm".
10. Quá trình oxy hóa một mình, tương đương với ba.

Các tính chất hóa học của nhôm được khẳng định hoàn toàn bởi cấu trúc điện tử của một nguyên tử, vì có bán kính nguyên tử lớn và một ái lực điện tử nhỏ, nó có thể đóng vai trò như một chất khử mạnh, cũng như tất cả các kim loại hoạt động.

Nhôm là một chất đơn giản: tính chất vật lý

Nếu chúng ta nói về nhôm như một vấn đề đơn giản, nó là một kim loại sáng màu trắng bạc. Nó bị ôxi hóa nhanh chóng trong không khí và được bao phủ bởi một tấm màng oxide dày đặc. Điều tương tự cũng xảy ra khi tác động của acid đậm đặc.

Sự hiện diện của các tính năng như làm cho kim loại này khả năng chống ăn mòn, trong đó, tất nhiên, rất thuận tiện cho người dân. Vì vậy, điều này được sử dụng rộng rãi trong xây dựng là nhôm. Tính chất của các chất cũng vẫn quan tâm đến thực tế là kim loại này là rất nhẹ, với độ bền cao và mềm mại. Sự kết hợp của những tính năng có sẵn không xa mỗi chất.

Có một số tính chất vật lý cơ bản mà là đặc trưng của nhôm.

1. Các mức độ cao của tính mềm dẻo và độ dẻo. Từ kim loại này sản xuất nhẹ, mạnh mẽ và lá rất mỏng, nó được cuộn lại thành dây.
2. Điểm nóng chảy - 660 ⁰ C.
3. Sôi điểm - 2450 ⁰ C.
4. Mật độ - 2,7 g / cm ^3.
5. Mặt làm trung tâm khối lượng tinh thể mắt lưới kim loại.
6. Loại kết nối - kim loại.

tính chất vật lý và hóa học của nhôm xác định các lĩnh vực ứng dụng và sử dụng. Nếu chúng ta nói về bên gia đình, mà đóng một vai trò quan trọng đã được coi bởi chúng tôi đặc điểm trên. Là một kim loại nhẹ, bền và chống ăn mòn, nhôm được sử dụng trong máy bay và đóng tàu. Do đó, các tính chất này là rất quan trọng để biết.

tính chất hóa học của nhôm

Từ quan điểm hóa học, được coi là kim loại - mạnh mẽ làm giảm tác nhân có khả năng trưng bày hoạt động hóa học cao, như một chất tinh khiết. Điều quan trọng - là để loại bỏ các tấm màng oxide. Trong trường hợp này, hoạt động làm tăng đáng kể.

tính chất hóa học của nhôm như một chất đơn giản được xác định bởi khả năng phản ứng với:

• axit;
• kiềm;
• halogen;
• màu xám.

Vì nó không phản ứng với nước trong điều kiện bình thường. Như vậy từ halogen mà không làm nóng chỉ phản ứng với iốt. Đối với phần còn lại của các phản ứng cần nhiệt độ.

Có những ví dụ minh họa các tính chất hóa học của nhôm. Phương trình phản ứng tương tác:

• axit - AL + HCL = AlCL ₃ + H _2;
• kiềm - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogen - AL + Hal = ALHal _3;
• lưu huỳnh - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Nói chung, các đặc tính quan trọng nhất của vật liệu - một khả năng cao để khôi phục lại các mặt hàng khác từ các hợp chất của họ.

khả năng tái sinh

Các thuộc tính giảm nhôm có thể dễ dàng bắt nguồn từ phản ứng với các oxit kim loại khác. Nó dễ dàng loại bỏ chúng khỏi các chất và cho phép tồn tại trong cảnh đồng bằng. Ví dụ: Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr.

Trong ngành công nghiệp có một quy trình toàn bộ cho việc chuẩn bị của các chất dựa trên các phản ứng. Nó được đặt tên aluminothermy. Do đó, trong công nghiệp hóa chất nguyên tố này được sử dụng cho các kim loại khác.

Phân phối trong tự nhiên

Theo sự phổ biến của các yếu tố kim loại khác nhôm đứng đầu. Nó chứa 8,8% của vỏ Trái Đất. Nếu chúng ta so sánh với phi kim, vị trí của nó là thứ ba, sau khi oxy và silic.

Do sự phản ứng cao không xảy ra ở dạng tinh khiết, nhưng chỉ như một phần của hợp chất khác nhau. Ví dụ, một đa số biết quặng, khoáng sản, đá, trong đó chế phẩm bao gồm nhôm. Tuy nhiên, ông chỉ được sản xuất từ bauxite, nội dung trong đó là không quá lớn trong tự nhiên.

Các chất phổ biến nhất có chứa các kim loại trong câu hỏi:

• fenspat;
• bauxite;
• đá granit;
• silica;
• silicat nhôm;
• bazan và những người khác.

Các lượng nhỏ nhôm được thiết có trong các tế bào của cơ thể sống. Một số loài rêu và biển sinh vật có khả năng tích lũy yếu tố này trong cơ thể bạn suốt đời.

tiếp nhận

tính chất vật lý và hóa học của nhôm cho phép nó nhận được chỉ có một cách: bằng phương pháp điện của một tan chảy của các oxit tương ứng. Tuy nhiên, quá trình này là công nghệ phức tạp. Nóng chảy điểm: AL ₂ O ₃ là lớn hơn 2000 ⁰ C. Bởi vì điều này, nó là đối tượng trực tiếp đến điện phân không thu được. Do đó tiến hành như sau.

1. bauxite được khai thác.
2. Thanh tẩy họ khỏi các tạp chất, chỉ để lại nhôm.
3. Sau đó tan chảy cryolit.
4. Oxit đã được bổ sung quan.
5. Hỗn hợp này elekrolizuyut cho nhôm tinh khiết và carbon dioxide.

Năng suất: 99,7%. Tuy nhiên, công tác chuẩn bị và có thể thậm chí kim loại sạch được sử dụng cho các mục đích kỹ thuật.

ứng dụng

Các tính chất cơ học của nhôm không quá tốt để sử dụng nó ở dạng tinh khiết của nó. Vì vậy, dựa trên các hợp kim chất này thường được sử dụng nhiều nhất. Có rất nhiều, có thể được gọi là cơ bản nhất.

1. ĐURA.
2. Nhôm và mangan.
3. Nhôm-magiê.
4. Nhôm và đồng.
5. Nhôm-silic.
6. Avial.

Sự khác biệt chính - là, tất nhiên, một đại lý của bên thứ ba. Tất cả các nền tảng chỉ là nhôm. kim loại khác cũng làm cho các vật liệu bền hơn, chống ăn mòn, chống mài mòn và mềm dẻo trong xử lý.

Có một số lĩnh vực chính của ứng dụng của nhôm ở dạng tinh khiết hoặc ở dạng các hợp chất của nó (hợp kim).

1. Để sản xuất dây và lá được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày.
2. Sản xuất thủy tinh.
3. Máy bay.
4. Đóng tàu.
5. Xây dựng và kiến trúc.
6. ngành công nghiệp không gian.
7. Tạo các lò phản ứng.

Cùng với sắt và nhôm hợp kim - kim loại quan trọng nhất. Đó là hai đại diện này của hệ thống tuần hoàn đã tìm thấy các ứng dụng công nghiệp rộng lớn nhất trong tay của người đàn ông.

Tính chất của nhôm hydroxit

Hydroxit - hợp chất phổ biến nhất mà tạo thành nhôm. tính chất hóa học của nó đều giống nhau như của kim loại chính nó - nó lưỡng tính. Điều này có nghĩa rằng nó có thể thực hiện một bản chất kép, phản ứng với cả axit và kiềm.

Bởi chính nó, các hydroxit nhôm - một chất kết tủa keo trắng. Get it dạng muối nhôm dễ dàng với kiềm hoặc hydroxit amoni. Trong phản ứng của các hydroxit với một axit mang muối bình thường tương ứng và nước. Nếu phản ứng tiến hành với kiềm, các hydroxo nhôm hình thành, trong đó số lượng phối hợp của nó là 4. Ví dụ: Na [Al (OH) _4] - natri tetragidroksoalyuminat.