Một trái phiếu ion là gì? Ví dụ về các chất với nó và thuộc tính của nó

Có nhiều loại khác nhau của liên kết hóa học. Trong số đó, cộng hóa trị, kim loại, van der Waals, ion và hydro. Chúng ta hãy tìm hiểu những gì trái phiếu ion và những gì thuộc tính của nó.

Các liên kết hóa học, được thực hiện bằng cách thay đổi cặp chung của các electron từ một nguyên tử ít âm điện, đến một âm điện hơn, -here rằng một trái phiếu ion như vậy. Ví dụ về các hợp chất hình thành bởi nó có thể kết hợp tính năng phổ biến - nội dung của hợp chất với một nguyên tử âm điện mạnh mẽ và các nguyên tử kim loại.

nguyên tử kim loại dễ dàng tặng một electron và trở thành một cation. Một nguyên tử âm điện như một nguyên tử halogen, sẵn sàng chấp nhận một electron để tạo thành một ion mang điện tích âm. Những hạt tích điện - anion và cation - và hình đó được gọi là "trái phiếu ion". Các ví dụ của chúng - là natri clorua, kali bromua, lithium iodide, và halogenua kim loại khác (chủ yếu là kiềm).

Tuy nhiên, kết nối không thể được hình thành bởi chỉ có một trái phiếu ion. Lý do cho điều này là noncompensation lực hút và lực đẩy. Vì vậy, bạn chỉ nên nói về liên kết ion ưu đãi, trong khi cùng với nó, có một liên kết hóa học. Nó là vô cùng quan trọng để biết.

Nó không có tính chất định hướng và trái phiếu ion trung hòa. Ví dụ về các mối liên kết với các lực đẩy và saturability - liên kết hóa trị, các nhà tài trợ-chấp nhận. Không bão hòa, và không ion hiển thị bởi vì khi kết nối với các ion khác với một khoản phí không sạc đầy bồi thường. Họ có thể được gắn và các ion protivopolozhnozaryazhennye khác và vân vân. đó là lý do tại sao xung quanh ion là số tối đa có thể giống như anh ta, nhưng với một dấu hiệu khác nhau. Tuy nhiên, con số này còn hạn chế do lực đẩy lẫn nhau của các ion tích điện tương tự. Trạng thái cân bằng đạt được khi một vị trí nhất định lẫn nhau, đặc trưng số phối hợp. Tỷ lệ này phụ thuộc vào tỷ số giữa bán kính của các ion. Chất với phối hợp trái phiếu ion thường có một khối lập phương hoặc octahedron và đại diện cho tinh thể.

Như vậy, tinh thể natri clorua - natri clorua - có một mạng khối. Trong đó, mỗi liên kết với một ion clo của các ion natri, và sáu mỗi ion natri - với sáu ion clo.

Các oxit của kiềm và kim loại kiềm thổ cũng được quan sát trái phiếu ion. Ví dụ về các hợp chất như vậy là canxi oxit, natri oxit, và những người khác. Ion có thể bao gồm không chỉ của một nguyên tử duy nhất, nhưng một số. Trong vòng một ion phức tạp như người kia, và giữa các ion chính mình - trái phiếu ion. Ví dụ: kali loại sulfate muối (ở đây kali - cation sulfate ion - anion).

Cũng nên lưu ý rằng các tính chất của các chất của các ion khác nhau đáng kể các tính chất của các nguyên tử và phân tử của chất. Vì vậy, ví dụ, các ion clo bao gồm trong natri clorua, không có màu sắc và mùi và rất hữu ích trong thực phẩm, trong khi phân tử chloro - khí xanh-màu vàng với một mùi hăng - là một chất độc. Một nguyên tử natri phản ứng bùng nổ với nước, các ion dễ tan.