Tính chất vật lý của oxy

sự giới thiệu

Mỗi ngày chúng ta hít thở không khí rất cần thiết đối với chúng ta. Đã bao giờ bạn tự hỏi như thế nào, từ những gì, hay đúng hơn là những gì chất là không khí? nitơ nhất trong đó (78%), oxy hơn là (21%) và các khí trơ (1%). Mặc dù oxy không phải là phần cơ bản nhất của không khí, nhưng nếu không có nó, không khí sẽ là không thể ở được. Nhờ có anh, có sự sống trên Trái đất, như nitơ và hiếm khí với nhau và riêng biệt có hại cho con người. Chúng ta hãy xem xét các thuộc tính của oxy.

tính chất vật lý của oxy

Oxy trong không khí chỉ có sự khác biệt, như trong điều kiện bình thường, nó là một chất khí không mùi vị, màu sắc và mùi. Nhưng oxy có thể được nhân tạo chuyển giao cho các tiểu bang khác của tập hợp. Vì vậy, ở -183 ^{° C} nó trở thành chất lỏng, và ở -219 ^{° C} cứng. Nhưng oxy rắn và lỏng chỉ có thể có được một người đàn ông và thiên nhiên, nó chỉ tồn tại trong trạng thái khí. oxy lỏng là như sau (xem ảnh). Một rắn tương tự như băng.

Các tính chất vật lý của oxy - nó cũng là cấu trúc của các phân tử của các chất đơn giản. Hai nguyên tử ôxy tạo thành các chất như: oxy (O ₂₎ và ozon (O _3). Dưới đây là một mô hình của phân tử oxy.

Oxy. tính chất hóa học

Việc đầu tiên mà bắt đầu một đặc tính hóa học của nguyên tố này - vị trí của nó trong hệ thống tuần hoàn D. I. Mendeleeva. Như vậy, oxy là trong 2 giai đoạn 6 phân nhóm chính dưới số 8. trọng lượng nguyên tử của nó - 16 amu, nó là một phi kim.

Trong hóa học vô cơ hợp chất nhị phân của nó với các yếu tố khác tham gia vào một riêng lớp của các hợp chất vô cơ - oxit. Oxy có thể tạo thành một hợp chất hóa học với cả hai kim loại và phi kim loại.

Nói về nhận nó trong phòng thí nghiệm.

Hóa bởi oxy có thể thu được bằng cách điện phân nước, phân hủy kali permanganat, hydrogen peroxide, kali clorat, kim loại hoạt động nitrat và oxit kim loại nặng. Hãy xem xét các phản ứng khi sử dụng mỗi một trong các phương pháp.

1. Điện phân nước:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. Phân hủy kali permanganat (kali permanganat) với một chất xúc tác:

KMnO ₄ = K ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + O ₂

3. Sự phân hủy kali clorat:

2KClO ₃ = 2KCl + 3o ₂

4. Sự phân ly của hydrogen peroxide (hydrogen peroxide):

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. Sự phân ly của oxit kim loại nặng (ví dụ, thủy ngân oxit):

2HgO = 2Hg + O ₂

6. Sự phân ly của nitrat kim loại hoạt động (ví dụ natri nitrat):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Việc sử dụng oxy

Kể từ khi tính chất hóa học, chúng tôi đã hoàn thành. Bây giờ là lúc để nói về việc sử dụng oxy trong cuộc sống của một người. Nó là cần thiết cho quá trình đốt cháy các nhiên liệu trong nhà máy điện và sưởi ấm. Nó được sử dụng để sản xuất thép từ sắt phế liệu và, để cắt và hàn kim loại. mặt nạ dưỡng khí cần thiết cho lửa, cho thợ lặn xi-lanh được sử dụng trong luyện kim loại màu và kim loại màu, và ngay cả trong sản xuất thuốc nổ. Cũng trong công nghiệp thực phẩm, oxy được biết đến như một phụ gia thực phẩm E948. Dường như có một ngành công nghiệp mà nó đã không được sử dụng, nhưng vai trò quan trọng nhất của nó trong y học. Có nó được gọi là - "Oxy y tế". Để oxy là thích hợp cho việc sử dụng, nó trước khi nén. Các tính chất vật lý của oxy góp phần vào việc thực tế là nó có thể được nén. Ở dạng này, nó được lưu trữ bên trong một xi lanh, tương tự như vậy.

Nó được sử dụng trong chăm sóc đặc biệt và các hoạt động trong bộ máy để duy trì quá trình sống trong cơ thể của một bệnh nhân bị bệnh, và điều trị các bệnh nhất định: giải nén, các bệnh lý của đường tiêu hóa. Với sự giúp đỡ của các bác sĩ mỗi ngày cứu sống nhiều người. Các tính chất hóa học và vật lý của oxy góp phần vào việc thực tế là nó được sử dụng rất rộng rãi.