Sắt hydroxit 3

Các hợp chất vô cơ là sắt hydroxit 3 có công thức hóa học Fe (OH) 2. Nó thuộc về một loạt các chất lưỡng tính hợp chất của sắt, mà bị chi phối bởi các thuộc tính có căn cứ điển hình. Trong quan điểm này chất là một tinh thể màu trắng mà khi kéo dài tiếp xúc với ngoài trời dần tối. Có những biến thể của các tinh thể màu xanh lục. Trong chất cuộc sống hàng ngày có thể quan sát từng theo hình thức tiền gửi xanh trên bề mặt kim loại, mà chỉ ra sự bắt đầu của quá trình rỉ sét - sắt hydroxit 3 đóng vai trò như một trong những giai đoạn trung gian của quá trình.

Bản chất của các hợp chất như amakinita. khoáng tinh này, ngoài sắt chứa nhiều tạp chất của magiê và mangan, tất cả các chất này cho amakinitu sắc thái khác nhau - từ màu vàng-xanh nhạt màu xanh lá cây, tùy thuộc vào tỷ lệ phần trăm của một yếu tố cụ thể. Độ cứng của khoáng sản là 3,5-4 trên các đơn vị thang Mohs, và mật độ khoảng 3 g / cm³.

Các tính chất vật lý của chất cũng nên bao gồm khả năng hòa tan rất thấp. Trong trường hợp sắt hydroxit 3 được làm nóng, nó bị phân hủy.

chất này là rất tích cực và tương tác với nhiều chất và các hợp chất khác. Vì vậy, ví dụ, có các tính chất của một cơ sở, nó đi vào phản ứng trung hòa với axit khác nhau. Đặc biệt axit sulfuric,, sắt hydroxit 3 trong phản ứng dẫn đến việc sản xuất sắt sulfat (III). Kể từ phản ứng này có thể xảy ra bằng cách nung truyền thống trong không khí cởi mở, một không tốn kém như vậy phương pháp sản xuất sulfat được sử dụng cả trong phòng thí nghiệm và trong môi trường công nghiệp.

Trong phản ứng với axit hydrochloric, kết quả của nó là sự hình thành của clorua sắt (II).

Trong một số trường hợp, sắt hydroxit và 3 có thể biểu hiện tính axit. Vì vậy, ví dụ, bằng cách phản ứng với một tập trung cao độ (nồng độ nên có ít nhất 50%) tetragidroksoferrat dung dịch natri hydroxit thu được (II) Natri kết tủa như một. Tuy nhiên, đối với dòng chảy của một phản ứng như vậy là cần thiết để cung cấp một điều kiện khá khó khăn: các phản ứng xảy ra trong dung dịch sôi dưới một môi trường khí quyển nitơ.

Như đã đề cập, bằng cách nung nóng chất phân hủy. Kết quả của việc mở rộng này hoạt động như oxit sắt (II), và, ngoài ra, như các tạp chất kim loại sắt thu được và các dẫn xuất của nó dizheleza oxide (III), công thức hóa học là Fe3O4.

Làm thế nào để sản xuất sắt hydroxit 3, công tác chuẩn bị trong đó có liên quan đến khả năng phản ứng với axit? Trước khi tiến hành thí nghiệm, hãy chắc chắn để nhắc nhở các quy tắc an toàn khi tiến hành thí nghiệm như vậy. Những quy định này áp dụng đối với mọi trường hợp, việc điều trị của các giải pháp axit-kiềm. Quan trọng ở đây - để cung cấp bảo vệ đáng tin cậy và để tránh những giọt giải pháp xâm nhập vào da và màng nhầy.

Do đó, người ta có thể có được hydroxit trong phản ứng trong đó sắt clorua tương tác (III) và KOH - Kali hydroxit. Phương pháp này - lý do phổ biến nhất đối với sự hình thành của không hòa tan. Trong phản ứng của các chất này tiến hành phản ứng trao đổi thông thường, dẫn đến kết tủa chuyển sang màu nâu. tủa Đây là chất mong muốn.

Việc sử dụng sắt hydroxit trong sản xuất công nghiệp khá rộng rãi. Phổ biến nhất là sử dụng nó như hoạt chất trong một loại pin niken-sắt. Hơn nữa, các hợp chất được sử dụng trong luyện kim để sản xuất các hợp kim khác nhau cốt thép, cũng như trong prizvodstvo mạ điện, avomobilestroenii.