Phản ứng của CaCl2, H2SO4

Một trong những trở ngại trong những bước đầu tiên của nghiên cứu luật hóa học và những nền tảng là để viết các phản ứng hóa học. Do đó, câu hỏi về sự tương tác của CaCl2, H2SO4 thấy không định kỳ và có hệ thống. Chúng ta hãy xem xét các "vấn đề" chính khoảnh khắc.

phương trình phân tử Ghi

Tương tác giữa clorua canxi (muối) và axit sunfuric chảy qua cơ chế trao đổi.

Điểm nổi bật của phản ứng này là:

• hai kết nối ở đầu vào (nguyên liệu);
• hai kết nối tại đầu ra (sản phẩm);
• hoàn toàn thiếu các chất đơn giản.

Trao đổi với mỗi nhóm phản ứng khác, các chất phản ứng được sửa đổi, và phương trình có dạng:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Như có thể thấy, hai chất phức tạp, thay đổi các ion tạo thành một hợp chất rất khác nhau: một muối mới (CaSO4) và axit clohiđric (HCl).

Chảy đến cùng

Trả lời cho câu hỏi này có thể chỉ đơn giản bằng cách viết cho CaCl2, phương trình phản ứng H2SO4 ở dạng phân tử. Các loại sản phẩm và tất cả sẽ phụ thuộc. Cho đến khi kết thúc quá trình này là trong trường hợp của giáo dục:

• vấn đề hòa tan (bùn);
• hợp chất dễ bay hơi (khí);
• thuốc thử malodissotsiiruschego (nước, chất điện yếu).

Xét cho CaCl2, H2SO4 trường hợp có phản ứng giữa các sản phẩm canxi sulfat - hợp chất kém tan kết tủa theo bàn.

Do đó, quá trình trao đổi sẽ được tổ chức cho đến khi kết thúc.

dạng ion tóm tắt giữa ghi CaCl2, H2SO4

Viết ra tất cả các hợp chất hòa tan thành các ion và giảm định kỳ nhóm phản ứng, chúng ta có được hai phương trình không rõ:

• hoàn thành ghi âm dạng ion giữa CaCl2, H2SO4

^{ca 2+ + 2cl - + 2h +} + để ₄ ^2- = CaSO ₄ ⁺ 2h + + 2cl ^-

• dạng rút gọn của phương trình

ca ²⁺ + SO ₄ ^2- = CaSO _4.

Nên nhớ rằng chỉ có các ion sơn muối hòa tan, axit, bazơ (điều này có thể dễ dàng xác định từ bảng đặc biệt). Yếu chất điện loại carbonic hoặc axit axetic luôn được viết dưới dạng phân tử.

Bây giờ bạn biết làm thế nào sự tương tác giữa clorua canxi (muối), và axit sulfuric.