Phân ly điện: những nền tảng lý thuyết của điện hóa học

phân ly điện đóng một vai trò rất lớn trong cuộc sống của chúng tôi, mặc dù chúng ta thường không nghĩ về nó. Đó là hiện tượng này có liên quan muối dẫn, axit và bazơ trong môi trường lỏng. Kể từ khi giai điệu đầu tiên trái tim gây ra bởi "sống" với điện trong cơ thể con người, tám mươi phần trăm trong số đó bao gồm chất lỏng, để xe hơi, điện thoại di động và máy nghe nhạc, pin có thể sạc lại được vốn pin điện hóa, - ở khắp mọi nơi xung quanh chúng ta hiện diện vô hình phân ly điện.

Người khổng lồ thở ra thùng bốc hơi độc hại nóng chảy ở nhiệt độ cao, phương pháp điện phân bauxite cung cấp một "có cánh" kim loại - nhôm. Tất cả các đối tượng xung quanh chúng ta, từ tản nhiệt mạ crôm bao gồm lên bông tai trong tai bạn đã bao giờ phải đối mặt với các giải pháp hoặc các muối nóng chảy, và do đó hiện tượng. Không có trong phân ly điện vô ích nghiên cứu toàn bộ chi nhánh của khoa học - điện hóa học.

Khi giải thể của dung môi lỏng các phân tử đi vào liên kết hóa học với các phân tử của chất tan, tạo thành solvat. Các dung dịch nước là dễ nhất để phân ly của muối, axit và bazơ. Như một kết quả của quá trình này các phân tử chất tan có thể phân ly thành các ion. Ví dụ, một dung môi lỏng dưới ảnh hưởng của các ion Na ⁺ và CI ^-, đó là trong ion thu tinh Naci trong môi trường dung môi đã có trong mới như hòa tan (ngậm nước) hạt.

Hiện tượng này thể hiện trong bản chất một quá trình sụp đổ hoàn toàn hoặc một phần của các chất hòa tan vào các ion như là kết quả của việc tiếp xúc với dung môi, và được gọi là "phân ly điện." Quá trình này là cực kỳ quan trọng đối với điện hóa học. Vô cùng quan trọng là một thực tế rằng phân ly của các hệ thống đa thành phần phức tạp được đặc trưng bởi sự xuất hiện của một bước. Khi hiện tượng này cũng được quan sát thấy một sự gia tăng mạnh về số lượng của các ion trong dung dịch, mà được phân biệt với chất điện phân electroless.

Trong điện phân ion có một định hướng rõ ràng về chuyển động: các hạt có điện tích dương (cation) - để các điện cực tích điện âm, được gọi là cathode và các ion dương (anion) - để các điện cực anode phí đối diện, nơi chúng được thải ra. Cation được giảm và oxy hóa anion. Do đó, phân ly có thể đảo ngược.

Một trong những đặc điểm cơ bản của quá trình điện hóa này là mức độ phân ly điện phân, được thể hiện bằng tỷ lệ giữa các hạt ngậm nước với tổng số của các phân tử hòa tan chất. Điểm số càng cao, càng có nhiều đây là một chất điện phân chất mạnh mẽ. Trên cơ sở này, tất cả các chất được chia thành, sức mạnh vừa yếu và chất điện giải mạnh mẽ.

Mức độ phân ly phụ thuộc vào các yếu tố sau: a) Bản chất của chất tan; b) Bản chất của dung môi, nó hằng số điện môi và cực; c) Nồng độ của dung dịch (số điểm càng thấp, càng có mức độ phân ly); g) Nhiệt độ môi trường hòa tan. Ví dụ, phân ly của axit axetic có thể được biểu diễn bằng công thức sau:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

điện mạnh được tách ra hầu như không thể phục hồi vì dung dịch nước của họ không còn unhydrated bắt đầu phân tử và ion. Cũng cần phải nói thêm rằng quá trình phân ly ảnh hưởng tất cả các chất có một loại cực ion và cộng hóa trị của liên kết hóa học. Các lý thuyết về phân ly điện xây dựng nổi tiếng nhà hóa học Thụy Điển và nhà vật lý Svante Arrhenius vào năm 1887.