Mật độ tương đối của các khí

Mật độ tương đối của các khí - so sánh tương đối khối lượng phân tử hoặc phân tử của một loại khí có chỉ số cùng khí khác. Như một quy luật, nó được xác định đối với các khí nhẹ nhất với - hydro. Cũng thường xuyên khí so với không khí.

Để hiển thị như thế nào khí được chọn để so sánh, trước khi biểu tượng của mật độ tương đối của các thử nghiệm thêm chỉ số và tên viết trong ngoặc đơn. Ví dụ, DH2 (SO2). Điều này có nghĩa rằng mật độ lưu huỳnh dioxide đã được tính toán đối với hydro với. Nó được đọc là "mật độ sulfur dioxide để hydro."

Để tính toán mật độ của khí hydro, nó là cần thiết với sự giúp đỡ của bảng tuần hoàn để xác định khối lượng mol của khí thử nghiệm và hydro. Nếu clo này và hydro, các chỉ số sẽ trông như thế này: M (Cl2) = 71 g / mol và M (H2) = 2 g / mol. Nếu mật độ hydro chia cho mật độ clo (71: 2) để có được 35,5. Ví dụ: chloro nặng hơn 35,5 lần so với hydro.

mật độ tương đối của các khí từ môi trường bên ngoài không phụ thuộc. Này được giải thích bởi luật phổ quát của tình trạng khí, được giảm đến một thực tế rằng sự thay đổi về nhiệt độ và áp suất không dẫn đến một sự thay đổi về khối lượng của họ. Mọi thay đổi của các thông số đo được thực hiện theo cùng một cách.

Để xác định mật độ của khí cần thiết cho bóng đèn thực tế, nơi nó có thể được đặt. Bình với khí phải được cân nhắc hai lần: - bơm toàn bộ khí đó; thứ hai - bằng cách điền vào nó với khí. Nó cũng là cần thiết để đo lường trước khối lượng bình.

Đầu tiên chúng ta cần phải tính toán sự chênh lệch khối lượng và chia nó cho giá trị khối lượng bình. Kết quả là mật độ khí ở điều kiện nhất định. Sử dụng phương trình trạng thái có thể được tính tỷ lệ mong muốn trong điều kiện bình thường hoặc lý tưởng.

Tìm hiểu một số mật độ khí có thể được trên bảng Tóm lại, trong đó có một thông tin làm sẵn. Nếu khí được đưa đến bảng, sau đó lấy thông tin này mà không có bất kỳ tính toán bổ sung và sử dụng công thức. Ví dụ, mật độ của hơi nước có thể được tìm thấy trong bảng các tính chất của nước (Handbook SL Rivkin et al.), Hoặc đối tác điện tử của nó thông qua WaterSteamPro và các loại khác của chương trình.

Tuy nhiên, sự cân bằng của các chất lỏng khác nhau với hơi nước xảy ra ở mật độ khác nhau sau này. Này được giải thích bởi các lực tương tác giữa các phân tử khác nhau. Cao hơn đó là, nhanh hơn một trạng thái cân bằng (ví dụ, thủy ngân). Tại các chất lỏng dễ bay hơi (ví dụ, este) trạng thái cân bằng có thể chỉ xảy ra ở một mật độ hơi đáng kể.

Mật độ của khí tự nhiên khác nhau dao động 0,72-2,00 kg / m3 trở lên, tương đối - 0,6-1,5 trở lên. Mật độ cao nhất của khí với hàm lượng cao nhất của các hydrocacbon H2S nặng, CO2 và N2, mức thấp nhất - trong mêtan khô.

Các tính chất của khí tự nhiên được xác định bởi thành phần, nhiệt độ, áp suất và mật độ của nó. Con số thứ hai được xác định bằng các phương pháp phòng thí nghiệm. Nó phụ thuộc vào tất cả các bên trên. Có thể xác định mật độ của các phương pháp khác nhau. Chính xác nhất - chính xác có trọng lượng trên quy mô trong bầu thủy tinh mỏng vách.

Mật độ không khí lớn hơn chỉ số này cùng khí đốt tự nhiên. Trên thực tế, lấy nó như là một tỷ lệ 0,6: 1. Tĩnh áp suất không khí giảm nhanh hơn so với xăng. Ở áp suất lên đến 100 MPa mật độ của khí tự nhiên có khả năng vượt quá 0,35g / cm3.

Nó đã được thành lập rằng sự gia tăng mật độ khí tự nhiên có thể được đi kèm với sự gia tăng nhiệt độ của sự hình thành hydrate. hydrat khí thiên nhiên tạo thành một mật độ thấp ở nhiệt độ cao hơn so với các loại khí mật độ cao hơn.

Trong ngành công nghiệp khí mật độ mét chỉ mới bắt đầu được sử dụng, và vẫn còn nhiều vấn đề có liên quan đến các đặc điểm của hoạt động và kiểm tra của họ.