Magiê hydroxit. Thuộc tính lý hóa. Ứng dụng.

magiê hydroxide (công thức Mg (OH) 2) - là một hợp chất hóa học vô cơ, magiê hydroxide (kiềm thổ kim loại). Nó đề cập đến các căn cứ nhóm không hòa tan.

tính chất vật lý của magiê hydroxit

1. Trong điều kiện bình thường, magiê hydroxide là không màu (trong suốt) tinh thể có một mạng hình lục giác.
2. phân hủy thành oxit magiê (MgO), và nước (H2O) ở nhiệt độ 350 độ.
3. hấp thụ khí carbon dioxide (CO2) và nước (H2O), từ đó hình thành một cơ bản cacbonat magiê.
4. Thực tế không tan trong nước và tan trong muối amoni.
5. Các cơ sở của sức mạnh trung bình.
6. Trong tự nhiên, xảy ra dưới hình thức một loại khoáng chất đặc biệt - brucite.

Làm thế nào để có được magiê hydroxide?

1. Tài liệu này có thể thu được từ phản ứng của muối magiê với nhiều kiềm như:

MgCl2 (magnesium chloride) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Mg (OH) 2 (kết tủa, magiê hydroxide) + 2NaCl (natri clorua)

Mg (NO3) 2 (magie nitrat) + 2KOH (kali cơ sở) = Mg (OH) 2 (cơ sở magiê kết tủa) + 2KNO3 (kali nitrat)

2. Ngoài ra, một hợp chất hóa học có thể thu được từ phản ứng nung dolomit với clorua (MgCl2) dung dịch magiê (CaO * MgO):

MgCl2 (magnesium chloride) + CaO * MgO (nung dolomit) + 2H2O (nước) = 2mg (OH) 2 (cơ sở magiê kết tủa) + CaCl2 (canxi clorua)

3. trệt magiê có thể thu được cũng bằng phản ứng của hơi nước với magiê kim loại:

Mg (magiê kim loại) + 2H2O (hơi nước) = Mg (OH) 2 (kết tủa) + H2 (hydro trong các hình thức của một chất khí)

Các tính chất hóa học của magiê hydroxit:

1. Tài liệu này là ở nhiệt độ 350 độ phân hủy thành oxit magiê và nước. Nó trông giống như phản ứng này:

Mg (OH) 2 (magiê cơ sở) = MgO (magnesium oxide) + 2H2O (nước)

2. Tương tác với axit. Ở dạng này muối và nước. ví dụ:

Mg (OH) 2 (cơ sở) + 2HCl (axit hydrochloric) = MgCl2 (magnesium chloride) + 2H2O (nước)

Mg (OH) 2 (cơ sở) + H2SO4 (axit sunfuric) = MgSO 4 (magnesium sulfate) + 2H2O (nước)

3. Giao diện với oxit axit. Phản ứng tạo ra muối và nước:

Mg (OH) 2 (cơ sở) + SO3 (lưu huỳnh oxit) = MgSO 4 (magnesium sulfate) + H2O (nước)

4. Ngoài ra magiê hydroxide phản ứng với dung dịch kiềm tập trung nóng. Ở dạng gidroksomagnezaty này. ví dụ:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natri cơ sở) = NA2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (lưu huỳnh cơ sở) = Sr (Mg (OH) 4)

ứng dụng:

- như một phụ gia thực phẩm, được thiết kế cho các ràng buộc của lưu huỳnh đioxit (SO2). Đăng ký theo E528 dấu;
- như xử lý nước thải fokulyanta;
- như một chất phụ gia trong chất tẩy rửa khác nhau và như là một thành phần trong kem đánh răng;
- tinh chế đường và để sản xuất magiê oxit (MgO);

Đặc biệt chú ý tới việc sử dụng hóa chất trong ngành công nghiệp chăm sóc sức khỏe.

Magnesium hydroxide trong y học

đại lý này kháng acid và thuốc nhuận tràng có khả năng trung hòa một muối (hydrochloric, HCl) axit trong dạ dày và làm giảm hoạt động của dịch dạ dày. Do đó không có tác dụng của magiê hydroxide được đi kèm với những thay đổi AAR và hypersecretion thứ cấp của axit clohiđric. Ngoài ra, chất này thúc đẩy nhu động ruột và ruột khác. hành động nhuận tràng xảy ra sau khoảng 2-6 giờ.

Chỉ định: viêm dạ dày mãn tính với tăng và bình thường bài tiết, loét tá tràng và khó chịu dạ dày, hoặc đau vùng thượng vị, ợ nóng sau khi hút thuốc hoặc uống cà phê hoặc rượu, và táo bón.

Chống chỉ định: Quá mẫn với magiê hydroxit.

Cũng cần lưu ý rằng các bệnh nhân có vấn đề về thận, sau khi áp dụng các cơ sở magiê có thể phát triển gipermagnemiya (ví dụ: sự dư thừa của magiê trong cơ thể).

Cũng được sử dụng trong y học algeldrat magiê hydroxide - một công cụ được sử dụng cho loét dạ dày, duodenitis cấp tính, viêm dạ dày giperatsidnom, đau dạ dày, viêm tụy mãn tính, ợ nóng, tăng phosphate huyết, hoặc lên men dipepsii đồi bại. Thuốc này chống chỉ định ở những bệnh nhân bị mẫn cảm, bệnh Alzheimer, trong khi mang thai hoặc cho con bú.