Electrolytic dissociation - làm thế nào để hiểu nó?

Bạn có bao giờ nghĩ về việc tại sao một số giải pháp dẫn điện, trong khi những người khác thì không? Ví dụ, mọi người đều biết rằng tốt hơn là không nên tắm trong khi đưa tóc với máy sấy tóc. Rốt lại, nước là một chất dẫn điện tốt, và nếu máy sấy tóc hoạt động rơi xuống nước, thì không thể tránh được một đoạn mạch ngắn . Trên thực tế, nước không phải là chất dẫn điện tốt. Có những giải pháp dẫn điện tốt hơn. Các chất như vậy gọi là chất điện phân. Chúng bao gồm axit, kiềm và muối tan trong nước.

Electrolytes - họ là ai?

Câu hỏi đặt ra là: tại sao một số giải pháp của các chất vượt qua điện, và những người khác - không? Đó là tất cả về các hạt tích điện - cation và anions. Khi hòa tan trong nước, các chất điện phân phân hủy thành các ion, nó chuyển động với dòng điện theo một hướng nhất định. Các cation tích điện tích dương chuyển sang cực cực âm - cực âm, và các anion âm tính tiêu cực di chuyển đến cực dương - cực dương. Quá trình phân hủy vật chất thành ion trong quá trình tan chảy hoặc hòa tan trong nước tự hào được gọi là sự phân ly điện phân.

Thuật ngữ này được đưa ra lưu hành bởi nhà khoa học Thụy Điển S. Arrenius khi ông nghiên cứu các tính chất của các giải pháp truyền tải điện. Để làm điều này, ông đã đóng mạch điện thông qua một giải pháp của một chất và theo dõi ánh sáng bật lên, hay không. Nếu bóng đèn sáng phát sáng - giải pháp dẫn điện, có nghĩa là chất này là chất điện phân. Nếu bóng đèn vẫn bị tuyệt chủng - thì giải pháp không dẫn điện, vì thế chất này - không điện phân. Không chất điện giải bao gồm các dung dịch đường, rượu, glucose. Nhưng muối rastorov, axít sulfuric và natri hydroxyd hoàn toàn dẫn điện, do đó chúng được phân tách điện phân.

Sự phân ly đang diễn ra như thế nào?

Sau đó, lý thuyết phân tách điện phân đã được phát triển và bổ sung bởi các nhà khoa học Nga IA. Kablukov và V.A. Kistiakovskii, áp dụng để chứng minh lý thuyết hóa học của các giải pháp của D.I. Đại học Mendeleev.

Các nhà khoa học này đã phát hiện ra sự phân ly của điện phân axit, kiềm và muối do sự hydrat hóa của chất điện phân, tức là sự tương tác của nó với các phân tử nước. Các ion, cation và anion được hình thành như là một kết quả của quá trình này sẽ được hydrat, tức là, kết nối với các phân tử nước, bao quanh chúng với một vòng dày đặc. Các tính chất của chúng khác với các ion không ngậm nước.

Do đó, trong dung dịch stronti nitrat Sr (NO3) 2, cũng như trong các dung dịch của CsOH hydroxit cesi, sự phân ly điện giải xảy ra. Các ví dụ của quá trình này có thể được biểu diễn bằng phương trình phản ứng sau:

Sr (NO 3) 2 = Sr 2 + 2NO 3 -,

Tức là Khi một phân tử strontium nitrate phân tách, một ion stronti và hai anion nitrat được hình thành;

CsOH = Cs + OH-,

Tức là Khi một phân tử cesium hydroxit phân tách, một ion cesium và một anion hydroxit được hình thành.

Sự phân ly của điện phân axit xảy ra tương tự. Đối với acid hydroiodic, quá trình này có thể được biểu diễn bằng phương trình sau:

HJ = H + + CJ-,

Tức là Khi một phân tử axit hydroiodic phân tách, một ion hydro và một ion anion được hình thành.

Cơ chế phân ly.

Sự phân ly điện giải của các chất điện phân diễn ra trong một vài giai đoạn. Đối với các chất có dạng ion, như NaCl, NaOH, quá trình này liên quan đến ba quá trình liên tiếp:

• Ban đầu, các phân tử nước có hai cực đối diện (dương và âm) và biểu diễn một lưỡng cực, được định hướng ở các ion tinh thể. Với một cực cực dương chúng được gắn với ion âm của tinh thể, và ngược lại, cực âm với ion dương của tinh thể;

• Sau đó, hydrat hóa các ion tinh thể với lưỡng cực nước diễn ra,

• Và chỉ sau đó các ion hydrat dường như phân tán theo các hướng khác nhau và bắt đầu di chuyển trong dung dịch hoặc tan chảy ngẫu nhiên cho đến khi chúng bị ảnh hưởng bởi điện trường.

  Đối với các chất có liên kết đồng trị cộng hóa trị, chẳng hạn như HCl và các axit khác, quá trình phân ly cũng tương tự, ngoại trừ ở giai đoạn ban đầu, liên kết cộng hóa trị đi đến liên kết ion do hoạt động của lưỡng cực nước. Đây là những điểm chính của thuyết phân rã các chất.