Dung dịch amoniac - Chuẩn bị và sử dụng

Nitơ (nitơ) có một số kết nối đến thuộc về chất khinh khí (hydro), trong đó quan trọng nhất là nặng amoniac. Trong phòng thí nghiệm nó được chuẩn bị bằng cách nung nóng một hỗn hợp của amoni clorua với KOH. Cho đến cuối thế kỷ 19, các khoản tiền gửi Chile natri nitrat được coi là nguồn duy nhất của hợp chất nitơ. Nhờ nghiên cứu khoa học, các nhà hóa học là một số phương pháp cố định nitơ khí quyển đã được đề xuất. Là người đầu tiên trong số này là các xianamit quá trình tổng hợp amoniac. Phương pháp này được dựa trên tài sản của nitơ cùng với carbamide canxi. Với mục đích này, các nitơ nóng được truyền thông qua các cacbua canxi:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Các do đó thu được CaCN2 (canxi xyanua) nitrat được sử dụng làm phân bón trong nông nghiệp. Cần khẳng định rằng việc điều trị của hợp chất này với hơi nước để sản xuất amoniac:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniac xử lý axit và nitrat phân bón nitơ. Trong hóa học hiện đại là rộng rãi phương pháp khác để thu được NH3 - tổng hợp của ông nitơ và hydro:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amoniac do đó thu được được gọi là tổng hợp. tổng hợp amoniac công nghiệp được thực hiện ở sự hiện diện của một chất xúc tác và ở nhiệt độ 500 độ.

Amoniac - một loại khí trong đó có một mùi đặc trưng hăng, nó nhẹ hơn không khí. NH3 không nên hít một thời gian dài, bởi vì nó là độc hại. Khí là tương đối dễ dàng hòa tan trong H2O. Tập trung amoniac lỏng chứa 25% NH3.

Khi làm lạnh (để -79 ° C) dung dịch amoniac lỏng trở thành tinh thể. nghiên cứu khoa học đã chỉ ra rằng khối lượng chính của NH3 trong dung dịch nước ở dạng phân tử ngậm nước (NH3 · nH2O) và chỉ có một phần nhỏ của amoniac hòa tan (khoảng 0,5%) phản ứng với nước:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

phản ứng kiềm của các giải pháp amoniac do sự hiện diện của các ion hydroxit. Theo truyền thống dung dịch amoniac được chỉ định là NH4OH. Độ kiềm của dung dịch gây ra bởi sự hiện diện của một nhóm hydroxyl, được hình thành do kết quả của sự phân ly của amoni hydroxit.

dung dịch amoniac được coi là cơ sở yếu kém. Trong phòng thí nghiệm đôi khi amoniac đã được chuẩn bị bằng cách nung nóng amoni clorua. Amoniac là hợp chất hóa học khá tích cực mà phản ứng với nhiều chất, trong khi hiển thị các thuộc tính chỉ giảm.

Amoniac cháy với oxy trong sự hiện diện của một ngọn lửa xanh-vàng, trong khi được ôxi hóa thành một nitơ miễn phí. Khi sự có mặt của chất xúc tác (bạch kim) · oxy hóa amoniac tiếp tục cho đến khi một oxit nitơ. Phản ứng này được sử dụng trong quá trình sản xuất axit nitric. Phải nói rằng hầu hết các amoniac do đó thu được chi cho việc sản xuất các loại phân bón nitrat và axit nitric.

Trong bốc hơi ở -33,4 ° C lỏng NH3 từ môi trường hấp thụ nhiều nhiệt, nó gây ra làm mát. Khách sạn này là việc sử dụng nó trong các hệ thống làm lạnh để lưu trữ băng nhân tạo các sản phẩm thực phẩm dễ hư hỏng. Thường amoniac lỏng được sử dụng trong việc xây dựng các công trình ngầm. Các dung dịch amoniac được sử dụng trong thực tế phòng thí nghiệm, công nghiệp hóa chất, hàng gia dụng, và trong y học.

amoniac giải pháp ứng dụng. Sử dụng như phương tiện để kích thích và loại bỏ hô hấp của bệnh nhân từ ngất xỉu. nồng độ lớn của NH3 có thể gây ngừng thở. Sometimes dung dịch amoniac được sử dụng như nôn (10 giọt mỗi nước 100 ml). Lưu ý rằng việc chuẩn bị dược phẩm này không thể áp dụng tại chỗ trong sự hiện diện của các bệnh ngoài da (eczema, viêm da). Nếu hơi ngộ độc amoniac bác sĩ kê toa acetate, citrate, tartrat (axit tartaric) ở nồng độ 1%. Trong thực hành phẫu thuật sử dụng dung dịch amoniac (25 ml / 5 lít đun sôi, nước nóng).