Bản chất của phản ứng hóa học. Các định luật bảo toàn khối lượng chất (hóa chất)

Hóa học - khoa học của các chất, thiết bị của họ, tính chất và sự biến đổi của họ, chúng tôi có được là kết quả của phản ứng hóa học, trong đó nền tảng đặt bởi luật pháp của hóa học. Tất cả hóa học nói chung dựa trên 4 luật cơ bản, nhiều trong số đó đã mở nhà khoa học Nga. Nhưng trong bài viết này chúng tôi sẽ tập trung vào các định luật bảo toàn khối lượng các chất, là một phần của các luật cơ bản của hóa học.

Các định luật bảo toàn khối lượng của vật chất được thảo luận chi tiết. Trong bài viết về lịch sử của sự phát hiện của pháp luật, bản chất và thành phần của nó sẽ được mô tả.

Các định luật bảo toàn khối lượng chất (hóa chất): từ ngữ

chất đại chúng tham gia vào một phản ứng hóa học là tương đương với khối lượng của vật chất phát sinh từ nó.

Nhưng trở lại câu chuyện. Hơn 20 thế kỷ trước Hy Lạp nhà triết học Demokrit giả định rằng tất cả các vấn đề là hạt vô hình. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Và chỉ trong hóa học thế kỷ XVII gốc tiếng Anh Robert Boyle đưa ra học thuyết: tất cả các vấn đề được xây dựng từ các hạt nhỏ nhất của vật chất. Boyle đã tiến hành thí nghiệm với các kim loại, làm nóng đến nhiệt. Ông đã cân nhắc tàu trước và sau khi làm nóng, và nhận thấy rằng trọng lượng tăng lên. Đốt gỗ đã cho tác dụng ngược lại - nặng gỗ ít tro.

lịch sử hiện đại

Các định luật bảo toàn khối lượng chất (hóa chất) được cấp nhà khoa học thống nhất đất nước năm 1748 MV Lomonosov, và năm 1756 đã chứng kiến eksperimentnym cách. Nhà khoa học Nga dẫn chứng. Nếu niêm phong nhiệt viên nang nặng viên nang thiếc và sưởi ấm, và sau đó sau đó, nó sẽ được rõ ràng chất định luật bảo toàn khối lượng (hóa chất). Các từ ngữ diễn tả khoa học Lomonosov, rất giống với hiện đại. nhà khoa học Nga đã có những đóng góp không thể phủ nhận sự phát triển của lý thuyết nguyên tử phân tử. Ông kết hợp các định luật bảo toàn khối lượng chất (hóa chất) với định luật bảo toàn năng lượng. Học thuyết hiện tại khẳng định niềm tin. Chỉ ba mươi năm sau, vào năm 1789, các nhà khoa học Lavoisier của Pháp khẳng định lý thuyết Lomonosov. Nhưng đó chỉ là một phỏng đoán. Luật, đó là trong thế kỷ XX (đầu), sau 10 năm nghiên cứu của các nhà khoa học Đức G. Landolt.

ví dụ về các thí nghiệm

Hãy xem xét những kinh nghiệm mà có thể chứng minh các định luật bảo toàn khối lượng chất (hóa chất). ví dụ:

1. Tàu được đặt phốt pho đỏ, đậy nắp thật chặt đậy và nặng. Nhiệt trên lửa nhỏ. Sự hình thành khói trắng (phốt pho oxide) cho biết rằng có một phản ứng hóa học. Cân lại và xác minh rằng trọng lượng của tàu với chất thu được là không thay đổi. Phương trình của phản ứng: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Hãy hai tàu Landolt. Trong một trong số họ một cách cẩn thận để không pha trộn, đổ thuốc thử dẫn nitrat và kali iodide. Trong tàu khác đưa kali thiocyanate và clorua sắt. Đã được đóng chặt. Các chảo nên cân bằng. Trộn nội dung của mỗi container. Trong một kết tủa màu vàng được hình thành - một iodide chì, thiocyanate thu được trong một sắt màu đỏ sẫm. Trong sự hình thành các chất mới quy mô cân bằng.
3. Zazhzhom một ngọn nến, và đặt nó vào một container. Hermetically đóng container. Dưới đây là quy mô trong sự cân bằng. Khi một không khí kết thúc container, nến đi ra ngoài, quá trình phản ứng hóa học được hoàn tất. Cân được cân bằng, vì vậy trọng lượng của các chất phản ứng và trọng lượng tương tự của các hợp chất được hình thành.
4. Vẽ một nhiều kinh nghiệm và xem xét các ví dụ về các định luật bảo toàn khối lượng chất (hóa chất). Formula canxi clorua - CaCl2, và acid sulfate - H2SO4. Trong phản ứng của các chất này, kết tủa trắng - calcium sulfate (CaSO4), và axit clohiđric (HCl). Đối với thí nghiệm, chúng ta cần quy mô và tàu Landolt. Rất cẩn thận đổ vào một tàu của clorua canxi và phèn, không trộn chúng, có nút thật chặt. Chúng tôi cân nhắc trong sự cân bằng. Sau đó pha trộn các chất phản ứng và nhận xét rằng kết tủa trắng (sulfat canxi). Điều này cho thấy đã có một phản ứng hóa học. Một lần nữa nặng tàu. Trọng lượng vẫn như nhau. Phương trình cho phản ứng này sẽ trông như thế này: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

chủ yếu

Mục đích chính của các phản ứng hóa học mà phá vỡ các phân tử trong các chất tương tự và sau đó hình thành các phân tử mới của chất. Trong trường hợp này, số nguyên tử của mỗi chất để sự tương tác và sau vẫn không thay đổi. Khi sự hình thành các chất mới, năng lượng được giải phóng, và khi họ chia tay với sự hấp thụ của nó, hiệu ứng mạnh mẽ hiện nay, trong đó thể hiện dưới hình thức hấp thụ hoặc phát hành nhiệt. Trong quá trình phản ứng hóa học của các tiền chất phân tử - thuốc thử tách thành các nguyên tử mà sau đó được thu được bằng các sản phẩm của phản ứng hóa học. bản thân nguyên tử vẫn không thay đổi.

Phản ứng có thể kéo dài trong nhiều thế kỷ, và có thể xảy ra nhanh chóng. Trong sản xuất các sản phẩm hóa chất cần thiết để biết tỷ lệ xuất hiện của một phản ứng hóa học đặc biệt, hấp thụ hoặc phát hành nó đi nhiệt độ đó là áp lực cần thiết, lượng chất phản ứng và chất xúc tác. Các chất xúc tác - chất trọng lượng nhỏ, không tham gia vào các phản ứng hóa học nhưng ảnh hưởng đáng kể tốc độ của nó.

Làm thế nào để viết các phương trình hóa học

Biết được định luật bảo toàn khối lượng chất (hóa chất), người ta có thể hiểu được làm thế nào để làm cho phương trình hóa học.

1. Chúng ta cần phải biết công thức của các chất phản ứng tham gia vào một phản ứng hóa học, và các sản phẩm công thức thu được trong kết quả của nó.
2. Còn lại thuốc thử công thức viết tay, giữa được đặt dấu "+" và bên phải - công thức sản phẩm tạo ra với các dấu "+" therebetween. Trong các công thức của các chất phản ứng và sản phẩm tạo ra được đặt dấu "=" hoặc mũi tên.
3. Số nguyên tử của tất cả các thành phần của các chất phản ứng phải bằng số nguyên tử sản phẩm. Do đó, các hệ số được tính toán, được đặt ở phía trước của công thức.
4. Không di chuyển các công thức từ phía bên trái của phương trình sang phải hoặc sắp xếp lại chúng.

Giá trị của pháp luật

Các định luật bảo toàn khối lượng chất (hóa chất) làm cho nó có thể phát triển một chủ đề thú vị như một khoa học. Tìm hiểu lý do tại sao.

• Vĩ đại tầm quan trọng của luật bảo toàn khối lượng các chất hóa học trên cơ sở hóa học của nó làm cho các tính toán cho ngành công nghiệp. Giả sử bạn muốn để có được một 9 kg sulfide đồng. Chúng ta biết rằng phản ứng đồng và lưu huỳnh diễn ra với tỷ lệ trọng lượng của 2: 1. Theo luật này, phản ứng hóa học của trọng lượng đồng trong tổng số 1 kg và 2 kg lưu huỳnh thu được sulfide đồng nặng 3 kg. Như chúng ta cần phải nhận được trọng lượng sulfua đồng của 9 kg, tức là hơn 3 lần, và thuốc thử cần thêm 3 lần. Đó là 6 kg đồng và 3 kg lưu huỳnh.
• Cơ hội để làm cho phương trình hóa học chính xác.

phần kết luận

Sau khi đọc bài viết này không nên có thắc mắc về bản chất của pháp luật về lịch sử phát hiện ra nó, mà, tình cờ, tham gia đồng hương nổi tiếng, nhà khoa học MV của chúng tôi Lomonosov. Mà một lần nữa khẳng định như thế nào lớn là khoa học điện otchestvennoy. Nó cũng trở thành có ý nghĩa rõ ràng về sự khám phá của Luật này và ý nghĩa của nó. Và những người không biết làm thế nào để viết phương trình hóa học ở trường, sau khi đọc bài báo, phải tìm hiểu hoặc nhớ làm thế nào để làm điều đó.