Kiểm tra định tính về phenol. Chuẩn bị Phenol: Phản ứng

axit carbolic - một trong những Phenol tên, cho thấy hành vi đặc biệt của nó trong quá trình hóa học. Tài liệu này là dễ dàng hơn benzen có hiệu phản ứng thế ái nhân. Các đặc tính vốn có của một hợp chất được giải thích sự nhanh nhẹn nguyên tử hydro có tính axit trong nhóm hydroxyl liên kết với chiếc nhẫn. Các nghiên cứu về cấu trúc phân tử và phản ứng chất lượng cao để cho phép các hợp chất phenol bao gồm các hợp chất thơm - dẫn xuất benzen.

Phenol (hydroxybenzene)

Trong năm 1834, một nhà hóa học người Đức Runge phân bổ axit carbolic từ hắc ín than đá, nhưng không thể giải mã thành phần của nó. Sau đó, các nhà nghiên cứu khác đã đề xuất một công thức, và thực hiện một kết nối mới cho rượu thơm. Đại diện đơn giản nhất của nhóm này - phenol (hydroxybenzene). Ở dạng tinh khiết của nó, chất này là một tinh thể trong suốt có một mùi đặc trưng. Air-phenol màu sắc có thể thay đổi để trở thành màu hồng hoặc đỏ. Cho thơm rượu điển hình kém hòa tan trong nước lạnh và tốt - trong các dung môi hữu cơ. Phenol nóng chảy ở nhiệt độ 43 ° C. Là một hợp chất độc hại, tiếp xúc với da gây bỏng nặng. Phân nưa thơm là một cực đoan của phenyl (C6H5-). Trực tiếp với một trong các nguyên tử carbon oxy được liên kết với một nhóm hydroxyl (-OH). Sự hiện diện của mỗi người trong số các hạt cho thấy phản ứng định tính phù hợp với phenol. Công thức cho thấy tổng hàm lượng của các nguyên tử của nguyên tố hóa học trong phân tử - C6H6O. Cấu trúc phản ánh công thức cấu trúc, bao gồm cả chu kỳ và nhóm chức năng Kekule - hydroxyl. Visual đại diện của phân tử, một rượu thơm cho mô hình sharosterzhnevye.

Đặc điểm của cấu trúc phân tử

Sự can thiệp của vòng benzen và nhóm OH định nghĩa phản ứng hóa học của phenol với các kim loại, các halogen, các chất khác. Sau khi liên kết với các vòng thơm của nguyên tử oxy dẫn đến có sự phân bổ mật độ electron trong phân tử. Truyền O-H là cực hơn, mà kết quả trong tăng tính di động của hydro ở nhóm hydroxyl. Các proton có thể được thay thế bằng nguyên tử kim loại, mà chỉ ra rằng nồng độ axit của phenol. Đến lượt mình, các nhóm OH làm tăng tính phản ứng của vòng benzen. Delocalization của các electron tăng lên, và khả năng để thay thế electrophin trong hạt nhân. Điều này làm tăng tính di động của các nguyên tử hydro liên kết với cacbon ở ortho và para-position (2, 4, 6). Hiệu ứng này là do sự hiện diện của các nhà tài trợ mật độ electron - nhóm hydroxyl. Do ảnh hưởng của nó phenol tích cực hơn so với benzen cư xử trong các phản ứng với các chất nhất định và nhóm thế mới theo định hướng trong ortho và para-vị trí.

Các thuộc tính có tính axit

Các nhóm hydroxyl của nguyên tử oxy rượu thơm có được một điện tích dương, suy yếu giao tiếp với hydro. phát hành proton được tạo điều kiện, vì vậy phenol cư xử như một axit yếu, nhưng mạnh hơn rượu. Phản ứng định tính để phenol bao gồm thử nghiệm kiểm tra trong sự hiện diện của proton thay đổi màu sắc từ màu xanh sang màu hồng. Sự hiện diện của các nguyên tử halogen hoặc nhóm nitro gắn với vòng benzen dẫn đến sự gia tăng trong hoạt động hydro. Hiệu quả được quan sát thấy trong các phân tử nitro phenol. nhóm thế axit thấp hơn như một nhóm amino, và alkyl (CH3-, C2H5-, vv). Hợp chất, tập hợp một vòng benzen, một nhóm hydroxyl và methyl triệt để, đề cập cresol. tính chất của nó là yếu hơn so với axit carbolic.

phản ứng phenol với natri và kiềm

Tương tự axit phenol phản ứng với kim loại. Ví dụ, phản ứng với natri: 2C6H5-OH + 2na = 2C6H5-Ona + H2 ↑. Hình thành phenoxide natri, và hydro khí được phát hành. Phenol phản ứng với bazơ tan. Nó xảy ra phản ứng trung hòa để tạo thành một muối và nước: C6H5-OH + NaOH = C6H5 -ONa + H2O. Khả năng cung cấp cho hydro ở nhóm hydroxyl trong phenol là thấp hơn so với hầu hết các axit vô cơ và cacboxylic. Nó chiếm chỗ của nó từ các muối hòa tan trong nước thậm chí carbon dioxide (axit cacbonic). phương trình phản ứng: C6H5-Ona + CO2 + H2O = C6H5-OH + NaHCO3.

Các phản ứng của vòng benzen

tính chất thơm là do electron delocalization trong nhân benzen. Hydro từ chiếc nhẫn được thay thế bằng các nguyên tử halogen, nitro. Một quá trình tương tự trong phân tử phenol dễ dàng hơn so với benzen. Một ví dụ - các bromination. Benzen halogen hoạt động trong sự hiện diện của chất xúc tác, BROMBENZEN thu được. Phenol phản ứng với nước brom trong điều kiện bình thường. Sự tương tác thành kết tủa trắng của 2,4,6-tribromophenol, mà xuất hiện để phân biệt các chất thử nghiệm tương tự với nó từ các hợp chất thơm. Bromination - phản ứng định tính cho phenol. Phương trình: C6H5-OH + 3Br2 = C6H2Br3 + HBr. Sản phẩm phản ứng thứ hai - hydro bromide. Khi phản ứng phenol với loãng axit nitric thu được dẫn xuất nitro. Sản phẩm phản ứng với axit nitric đậm đặc - 2,4,6-trinitrophenol hoặc axit picric có ý nghĩa thiết thực tuyệt vời.

kiểm tra định tính về phenol. danh sách

Trong sự tương tác của các chất thu được số loại thực phẩm cho phép bạn thiết lập các thành phần chất lượng của nguyên liệu ban đầu. Một số phản ứng màu chỉ ra sự có mặt của các hạt, các nhóm chức năng hữu ích cho việc phân tích hóa học. Phản ứng định tính để chứng minh sự tồn tại của phenol mỗi phân tử của chất chiếc nhẫn và OH-nhóm thơm:

1. Các giải pháp của phenol quỳ xanh đỏ giấy.
2. phenol phản ứng màu cũng được thực hiện trong một môi trường cơ bản yếu với muối diazonium. Một màu vàng hoặc màu cam nhuộm azo.
3. Phản ứng với kết tủa nâu nước brom xuất hiện tribromophenol trắng.
4. Trong phản ứng với dung dịch clorua sắt thu được phenoxide sắt - chất màu xanh, tím hoặc màu xanh lá cây.

Bắt phenol

Sản xuất phenol trong ngành công nghiệp là trong hai hoặc ba giai đoạn. Trong giai đoạn đầu tiên của propylen và benzen trong sự hiện diện của nhôm clorua sản xuất CUMENE (isopropylbenzene common name). Phương trình của phản ứng của phản ứng Friedel-Crafts: C6H5-OH + C3H6 = C9H12 (CUMENE). Benzen và propylen theo tỉ lệ 3: 1 được truyền qua một chất xúc tác có tính axit. Càng ngày, thay vì chất xúc tác truyền thống - clorua nhôm - sinh thái zeolit tinh khiết. Ở giai đoạn cuối cùng của quá trình oxy hóa được thực hiện với oxy trong sự hiện diện của axit sunfuric: C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-OH + C3H6O. Các phenol có thể được bắt nguồn từ phương pháp chưng cất từ than đá, là trung gian trong việc sản xuất các chất hữu cơ khác.

Việc sử dụng của phenol

rượu thơm được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp nhựa, thuốc nhuộm, thuốc trừ sâu, và các chất khác. sản xuất axit carbolic của benzen là bước đầu tiên trong việc tạo ra một số polyme, bao gồm nhựa polycarbonate. Phenol phản ứng với formaldehyde, nhựa phenol-formaldehyde thu được.

Cyclohexanol là nguyên liệu để sản xuất polyamit. Phenol được sử dụng như chất khử trùng và chất khử trùng trong chất khử mùi, kem. Được sử dụng để có được phenacetin, axit salicylic và các loại thuốc khác. Phenol được sử dụng trong việc sản xuất các loại nhựa được sử dụng trong các sản phẩm điện (công tắc, ổ cắm). Họ cũng được sử dụng trong việc chuẩn bị thuốc nhuộm azo, chẳng hạn như phenylamin (anilin). Picric acid, là dẫn xuất nitro của phenol sử dụng để nhuộm mô, chất nổ sản xuất.