Đặc điểm của lưu huỳnh. Ứng dụng của lưu huỳnh. lưu huỳnh y tế

Chalcogens - yếu tố nhóm đề cập đến một lưu huỳnh. ký hiệu hóa học của nó - S - chữ cái đầu tiên của tên Latin của lưu huỳnh. chất đơn giản Thành phần được ghi lại bằng biểu tượng này mà không có chỉ mục. Hãy xem xét những điểm chính liên quan đến cấu trúc, tính chất, chuẩn bị và sử dụng các yếu tố này. tính năng lưu huỳnh sẽ được trình bày một cách chi tiết càng tốt.

tính năng và sự khác biệt chung chalcogen

Lưu huỳnh liên quan đến một phân nhóm của oxy. Đây là đội bóng thứ 16 trong khoảng thời gian dài hiện đại tạo nên hình ảnh của hệ thống tuần hoàn (PS). phòng đã lỗi thời và chỉ số - VIA. Tên của các nguyên tố hóa học của nhóm, những biểu tượng hóa học:

• oxy (O);
• lưu huỳnh (S);
• Selen (Se);
• tellurium (Te);
• poloni (Po).

Các yếu tố vỏ electron ngoài sắp xếp trên cùng. Nó chứa tất cả sáu electron hóa trị có thể tham gia vào sự hình thành liên kết hóa học với các nguyên tử khác. hợp chất hydro có cấu trúc H ₂ R, ví dụ, H ₂ S - hydrogen sulfide. Tên của các nguyên tố hóa học tạo thành oxy hai loại hợp chất: lưu huỳnh, selen và tellurium. công thức chung oxit của các yếu tố này - RO _2, RO _3.

Chalcogen tương ứng với các chất đơn giản, mà sự khác biệt lớn trong svostvam vật lý. Phổ biến nhất trong lớp vỏ của tất cả các chalcogen - oxy và lưu huỳnh. Yếu tố đầu tiên cần xác định hai khí, thứ hai - các chất rắn. Polonium - các nguyên tố phóng xạ - hiếm trong lớp vỏ của trái đất. Trong nhóm oxy đến tính chất kim loại polonium giảm và tăng kim loại. Ví dụ, lưu huỳnh - điển hình phi kim và tellurium có ánh kim loại và độ dẫn điện.

№ tố 16 của hệ thống DI kỳ Mendeleev

Các thân nhân lưu huỳnh trọng lượng nguyên tử - 32,064. Của đồng vị tự nhiên phổ biến nhất ³² S (hơn 95% tính theo trọng lượng). Tìm thấy với số lượng nuclides nhỏ hơn với khối lượng nguyên tử của 33, 34 và 36. Đặc điểm của lưu huỳnh vào tình hình trong SS và cấu trúc nguyên tử:

• số serial - 16;
• chịu trách nhiệm về nguyên tử là 16;
• bán kính nguyên tử - 0,104 nm;
• năng lượng ion hóa của -10,36 eV;
• độ âm điện tương đối - 2,6;
• mức độ oxy hóa trong hợp chất - +6, +4, +2, -2;
• hóa trị - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Lưu huỳnh đang trong giai đoạn thứ ba; electron trong một nguyên tử được đặt tại ba mức năng lượng: là người đầu tiên - 2, thứ hai - 8 - thứ ba 6. electron hóa trị đều bên ngoài. Khi tương tác với các yếu tố lưu huỳnh âm điện hơn cho 4 hoặc 6 electron, có được đặc trưng trạng thái ôxi hóa +6, +4. Các phản ứng với hydro và một nguyên tử kim loại thu hút electron mất tích hai octet để điền vào và để đạt được trạng thái ổn định. Quá trình oxy hóa trong trường hợp này được hạ xuống đến -2.

Các tính chất vật lý của thể hình thoi và hình thức thù hình đơn tà

Trong điều kiện bình thường, các nguyên tử lưu huỳnh được liên kết với nhau ở một góc trong mạch ổn định. Họ có thể được đóng trong một chiếc nhẫn, điều này cho thấy sự tồn tại của các phân tử lưu huỳnh cyclic. Thành phần công thức phản ánh S ₆ và S _8.

tính năng lưu huỳnh phải được bổ sung mô tả sự khác biệt giữa sửa đổi thù hình có tính chất vật lý khác nhau.

Có thể hình thoi hoặc α-lưu huỳnh - dạng tinh thể ổn định nhất. Đây tinh thể màu vàng tươi sáng, bao gồm các phân tử S _8. mật độ lưu huỳnh có thể hình thoi là 2,07 g / cm3. tinh thể vàng nhạt của mẫu đơn tà β-hình thành lưu huỳnh ở mật độ 1,96 g / cm3. điểm sôi đạt 444,5 ° C.

Chuẩn bị lưu huỳnh vô định hình

màu gì là lưu huỳnh trong một trạng thái dẻo? Đây là một khối màu nâu sẫm, khá giống với bột màu vàng hoặc tinh thể. Để có được nó, bạn cần phải làm tan thoi hoặc lưu huỳnh đơn tà. Ở nhiệt độ trên 110 ° C một chất lỏng được hình thành, trong khi tiếp tục làm nóng nó làm tối ở 200 ° C trở nên dày và nhớt. Nếu nhanh chóng đổ lưu huỳnh nóng chảy vào nước lạnh, nó cứng lại để tạo thành chuỗi zig-zag, mà cấu trúc phản ánh công thức S _n.

Khả năng hòa tan của lưu huỳnh

Một số sửa đổi của một chất tan trong carbon disulfide, benzene, toluene hoặc amoniac lỏng. Nếu làm lạnh chậm giải pháp hữu cơ này sau đó được hình thành kim lưu huỳnh đơn tà. Đối với sự bay hơi của chất lỏng đứng tinh thể màu vàng chanh rõ ràng của lưu huỳnh có thể hình thoi. Họ là mong manh, họ có thể dễ dàng xay thành bột. Lưu huỳnh không hòa tan trong nước. Các tinh thể chìm xuống đáy của con tàu, và bột có thể nổi trên bề mặt (không ướt).

tính chất hóa học

Các phản ứng được hiển thị thuộc tính nguyên tố phi kim điển hình № 16:

• sulfur oxy hóa kim loại và hydro, được giảm xuống S ^2- ion;
• các đốt của không khí và oxy được sản xuất di- và sulfur triôxít, đó là anhydrit axit;
• bằng phản ứng với một yếu tố âm điện hơn - fluoro - lưu huỳnh cũng mất electron của nó (oxy hóa).

lưu huỳnh tự do trong tự nhiên

Như sự phổ biến của lưu huỳnh trong lớp vỏ của trái đất là vào vị trí thứ 15 trong số các nguyên tố hóa học. Hàm lượng trung bình của các nguyên tử S trong đá và khoáng sản là 0,05% tính theo trọng lượng của vỏ trái đất.

màu gì là lưu huỳnh trong tự nhiên (nguồn gốc)? bột này vàng nhạt với mùi đặc trưng hoặc tinh thể màu vàng có một ánh thủy tinh. Tiền gửi bằng các hình thức tiền gửi, các lớp tinh thể lưu huỳnh tìm thấy trong các khu vực núi lửa cổ xưa và hiện đại tại Ý, Ba Lan, Trung Đông, Nhật Bản, Mexico, Hoa Kỳ. Thông thường quá trình chiết suất drusen là một đơn tinh thể đẹp và khổng lồ.

Hydrogen sulphide và oxit trong tự nhiên

Ở các vùng núi lửa nằm trên bề mặt của các hợp chất lưu huỳnh khí. Đen biển ở độ sâu hơn 200 m là vô hồn vì việc tách hydrogen sulfide H ₂ S. Công thức hóa trị hai sulfur oxide - SO _2, hóa trị ba - SO _3. Các hợp chất khí có mặt trong thành phần của một số dầu, khí đốt, nước tự nhiên. Lưu huỳnh được bao gồm trong các thành phần của than. Nó là cần thiết cho việc xây dựng của nhiều hợp chất hữu cơ. Khi sự thối rữa của protein của trứng gà thả hydrogen sulfide, vì vậy người ta thường nói rằng mùi khí của trứng thối. Lưu huỳnh thuộc về các yếu tố hữu cơ, nó là cần thiết cho sự tăng trưởng và phát triển của con người, động vật và thực vật.

Tầm quan trọng của sulfua tự nhiên và sunphát

Đặc điểm của lưu huỳnh sẽ không đầy đủ nếu không có nghĩa là yếu tố được tìm thấy không chỉ ở hình thức của một chất đơn giản và oxit. Các hợp chất tự nhiên phổ biến nhất - là một muối của axit sulfuric và hydrogen sulfide. Sulfide đồng, sắt, kẽm, thủy ngân, chì được tìm thấy trong thành phần của các khoáng chất chalcopyrit, pyrit, sphalerit, galenit, và HgS. Từ sunfat có thể kể đến natri, canxi, bari và magiê muối mà hình thành trong các khoáng chất thiên nhiên và đá (mirabilite, thạch cao, selenite, barit, kieserite, epsomite). Tất cả những hợp chất được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau của nền kinh tế, được sử dụng làm nguyên liệu cho chế biến công nghiệp, phân bón, vật liệu xây dựng. giá trị y tế lớn của tinh thể nhất định.

tiếp nhận

chất vàng ở trạng thái tự xảy ra trong tự nhiên ở độ sâu khác nhau. Nếu cần thiết, lưu huỳnh được nấu chảy từ các loại đá mà không tăng chúng lên bề mặt, trong khi bơm sâu quá nhiệt hơi nước và khí nén. phương pháp khác liên quan đến việc thăng hoa của đá nghiền nát trong lò đặc biệt. Các phương pháp khác liên quan đến việc giải thể carbon disulfide hoặc tuyển nổi.

yêu cầu ngành công nghiệp lưu huỳnh lớn, vì vậy để có được chất nguyên tố của nó hợp chất được sử dụng. Các hydrogen sulfide và sulfide lưu huỳnh ở dạng giảm. Các trạng thái ôxi hóa của nguyên tố này bằng -2. quá trình oxy hóa lưu huỳnh được thực hiện bằng cách tăng giá trị thành 0. Ví dụ, phương pháp của LeBlanc natri sulfat được giảm xuống sunfit carbon. Sau đó, nó được lấy từ sulfide canxi, nó được xử lý bằng carbon dioxide và hơi nước. Kết quả là sulfua hydro bị oxy hóa bởi oxy trong khí quyển trong sự hiện diện của một chất xúc tác: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Xác định lưu huỳnh thu được theo những cách khác nhau, đôi khi đưa ra các chỉ số độ tinh khiết thấp. Lọc hoặc tinh chế được thực hiện bằng cách chưng cất, cải chính, hỗn hợp chế biến các axit.

Việc sử dụng lưu huỳnh trong ngành công nghiệp hiện đại

lưu huỳnh dạng hạt đi vào nhu cầu sản xuất khác nhau:

1. Chuẩn bị axit sunfuric trong công nghiệp hóa chất.
2. sulfite sản xuất và sunfat.
3. Phát hành chuẩn bị cho các nhà máy bón phân, bệnh tật và sâu bệnh.
4. Có chứa lưu huỳnh quặng trong các nhà máy khai thác và chế biến hóa học cho kim loại màu. sản xuất đồng thời là axit sulfuric.
5. Sự ra đời của một số loại thép để truyền đạt tính chất đặc biệt.
6. cao su lưu hóa do thu được cao su.
7. Sản xuất diêm, pháo hoa, chất nổ.
8. Sử dụng cho việc chuẩn bị sơn, bột màu, sợi tổng hợp.
9. vải tẩy trắng.

Độc tính của lưu huỳnh và các hợp chất của nó

hạt bụi có mùi khó chịu, kích thích màng nhầy của khoang mũi và đường hô hấp, mắt và da. Nhưng độc tính lưu huỳnh nguyên tố không được coi là đặc biệt cao. Hít sulfua hydro và dioxide có thể gây ngộ độc nặng.

Nếu rang quặng có chứa lưu huỳnh trong lò nung khí thải không bị mắc kẹt, họ bước vào bầu khí quyển. Kết nối với giọt và hơi nước, oxit lưu huỳnh và nitơ làm phát sinh những cơn mưa axit cái gọi là.

Lưu huỳnh và các hợp chất của nó trong nông nghiệp

Cây tiêu thụ các ion sulfat cùng với dung dịch đất. Giảm hàm lượng lưu huỳnh dẫn đến sự trì trệ trong quá trình chuyển hóa các tế bào màu xanh lá cây của các axit amin và protein. Do đó sunfat sử dụng để bón cây trồng nông nghiệp.

Để khử trùng chuồng gà, hầm, cửa hàng rau chất đơn giản đốt hoặc xử lý bằng thiết bị hiện đại thuốc sulfa. lưu huỳnh oxit sở hữu đặc tính kháng khuẩn từ lâu đã tìm thấy ứng dụng trong sản xuất rượu vang khi lưu trữ các loại rau và trái cây. thuốc lưu huỳnh được sử dụng như thuốc trừ sâu để kiểm soát bệnh và sâu bệnh (phấn trắng và nhện).

Được sử dụng trong y học

Vĩ đại tầm quan trọng cho việc nghiên cứu các đặc tính chữa bệnh của bột vàng cho thầy thuốc vĩ đại của cổ Avicenna và Paracelsus. Sau đó nó được xác định là người đó không nhận được đủ lưu huỳnh từ suy yếu ăn, gặp vấn đề về sức khỏe (trong đó bao gồm ngứa và bong da, tóc và móng tay suy yếu). Thực tế là không có lưu huỳnh khiếm tổng hợp các acid amin, keratin, quá trình sinh hóa trong cơ thể.

lưu huỳnh y tế đưa vào thuốc mỡ để điều trị các bệnh ngoài da: mụn trứng cá, eczema, bệnh vẩy nến, dị ứng, tăng tiết bã nhờn. Phòng tắm với lưu huỳnh có thể làm giảm sự đau đớn của bệnh thấp khớp và bệnh gút. Cho sự hấp thụ tốt hơn bằng cơ thể để tạo ra nước thuốc sulfa hòa tan. Đây không phải là một loại bột màu vàng, một chất kết tinh màu trắng mịn. Đối với các ứng dụng ngoài trời hợp chất này được dùng trong mỹ phẩm cho việc chăm sóc da.

Thạch cao từ lâu đã được sử dụng trong việc cố định các bộ phận thương của cơ thể. muối Glauber được quy định như một loại thuốc nhuận tràng. Magnesia làm giảm huyết áp được sử dụng trong điều trị tăng huyết áp.

Lưu huỳnh trong lịch sử

Ngay cả trong thời cổ đại chất phi kim loại hoa màu vàng thu hút sự chú ý của một người. Tuy nhiên, chỉ trong năm 1789, nhà hóa học vĩ đại Lavoisier phát hiện ra rằng bột và tinh thể tìm thấy trong tự nhiên, bao gồm các nguyên tử lưu huỳnh. Người ta tin rằng malodor phát sinh trong quá trình cháy của nó, xua đuổi tất cả các điều ác. Formula lưu huỳnh oxit, trong đó thu được bằng cách đốt, - SO ₂ (silica). khí hít phải chất độc hại này nó là nguy hiểm đối với sức khỏe. Một số trường hợp tuyệt chủng hàng loạt của toàn bộ ngôi làng của người dân trên bờ biển, ở những vùng đất thấp của các nhà khoa học giải thích việc giao đất hoặc hydro sunfua nước hay sulfur dioxide.

Việc phát minh ra thuốc súng tăng lãi suất trong các tinh thể vàng do quân đội. Nhiều trận đánh đã thắng do khả năng của thầy để kết hợp lưu huỳnh với các chất khác trong sản xuất thuốc nổ. Các hợp chất quan trọng nhất - axit sunfuric - cũng học được cách sử dụng một thời gian rất dài. Trong thời Trung Cổ, nó là một chất gọi là dầu của vitriol và muối - sulfate. Đồng sunfat là CuSO _{4 và} sắt sulfat FeSO ₄ vẫn không bị mất tầm quan trọng của họ trong ngành công nghiệp và nông nghiệp.